2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，说明非金属性越强

1、单质跟H₂ 化合的难易程度，条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H₂ 化合，生成氢化物越稳定，说明非金属性就越强

5、金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱

判断元素非金属性强弱的依据

4、按金属活动性顺序表，金属性逐渐减弱

3、金属间的置换反应，单质的还原性越强，金属性就越强

2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性就越强

1、单质跟H₂O 或H⁺ 置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易，金属性就越强

7、A和B是前三周期的元素，它们的离子A²⁺和B³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是　 (　 )

A. 原子半径:A>B　 　　　　　B. 原子序数:A>B

C. 离子半径:A²⁺>B³⁺　　　 D. 质量数:A>B

教　　 案

课题：第二节 元素周期律(二)	授课班级
课　 时
教 　 学 　 目 　 的	知识 与 技能	1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力 2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质
过程 与 方法	1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习
情感 态度 价值观	通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力
重 点	元素周期律的涵义
难 点	元素周期律的实质
知 识 结 构 与 板 书 设 计	第二节 元素周期律(二) 金属性：Na>Mg>Al 碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性：Si<P<S<Cl 氢化物的稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性强弱：H4SiO4 <H3PO4<H2SO4 <HClO4 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
教学过程
教学步骤、内容	教学方法、手段、师生活动
［引］从上一节我们分析3-9、11-17号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1增至8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 假如我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。 ［板书］第二节 元素周期律(二) ［讲］请大家结合课前预习知识回答，判断元素金属性和非金属性的依据。 ［投影小结］判断元素金属性强弱的依据 试题详情 6、下列半径最大的微粒是 (　 ) A. F 　　　　　　B. Mg2+　　　 C. Cl-　　　 D. Ca2+ 试题详情 5、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________。 试题详情 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 国际学校优选 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号