4、　 元素周期表的三大规律

(1)　　 递变性规律

若A、B、C、三种元素位于周期表中所示位置如图所示：

原子半径：C>A>B

金属性：C>A>B

非金属性：B>A>C

(2)　　 相似性规律

1 同族元素性质相似，如A和C

2 对角线相似，如A和D

(3) “阴前阳小，序大径小”

1 即与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的元素的阳离子，这种稀有气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构

2 原子序数越大，粒子半径越小。

［自我评价］

3、　 确定性的方法

1 先推断元素在周期表中的位置

2 族序数---2 == 本族非金属元素的种数(IA除外)

3 若主族序数为m，周期数为n，则：

　 <1时，为金属，值越小，金属性越强

　 >1时，为非金属，值越大，非金属性越强

　 ==1 时，两性元素

2、　 根据原子序数推断，元素在周期表中的位置，记住稀有气体的原子序数：2、10、18、36、54、86

1、　 原子结构与元素在周期表中的位置关系规律

核外电子层数==周期数

最外层电子数==主族序数==无数的最高正价

质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数

最高正价+|负价|==8

4、　 若某氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，称其为两性氧化物。

［讲］Na₂O、MgO只与酸反应生成盐和水，属碱性氧化物。Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属两性氧化物。

［过］Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃。其中NaOH是强碱，Mg(OH)₂是难溶于H₂O的中强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物。

［讲］由以上我们可以知道，

［板书］碱性强弱：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

［过］上面我们研究了11-18号元素中金属元素的金属性，下面我们来研究非金属元素的非金属性。

［讲］请大家根据原子结构的知识，判断下列元素的非金属性强弱。

［板书］非金属性：Si<P<S<Cl

［讲］请大家根据我们刚学过的判断元素非金属性强弱的依据，分别从几个方面进行分析，首先我们从氢化物的角度分析

［投影］

［板书］氢化物的稳定性：SiH₄<PH₃<H₂S<HCl

［讲］从最高价氧化物的水化物方面分析

［投影］

［板书］酸性强弱：H₄SiO₄ <H₃PO₄<H₂SO₄ <HClO₄

［讲］因18号元素Ar是一种稀有气体元素，一般情况下难与其他物质发生化学反应，因此，不研究它的性质

［讲］综上所述，可以从11-18号元素性质的变化中得出如下结论

［板书］

［讲］如果我们对其他元素进行同样的研究，也会得出类似的结论，元素的金属性和非金属笥随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

［投影小结］随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素化合价呈现周期性变化；元素的化学性质呈现周期性变化。

［讲］综上所述，我们可以得到结论：

［板书］元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化

元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

［投影小结］元素金属性和非金属性的递变

［讲］根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯(Cs),位于第6周期第ⅠA族(左下角)，非金属性最强的元素是氟(F),位于第2周期第ⅦA族(右上角)。位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等

［小结］元素周期律具有重要的应用和意义。首先，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。其次，可预测或推测元素的原子结构和性质。再次，在科学研究和生产上也有广泛的应用。而且，在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。

［投影小结］位、构、性三者之间的关系

［点击试题］位置决定性质

某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

　A、原子半径比钾的原子半径大

　B、其氯化物难溶于水

　C、原子半径比镁的原子半径大

　D、其碳酸盐难溶于水

［知识拓展］解答元素推断题的规律和方法

3、　 判断酸性氧化物的标准是看该氧化物能否和碱反应生成盐和水。

2、　 判断碱性氧化物的标准是看该氧化物能否和酸反应生成盐和水。

1、　 碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

4、对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱

［过］下面，我们就按照这个标准以11-18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，请先填写下表。

［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式：

［讲］一般，对于金属我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性，下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题

［投影］实验1 钠、镁、铝与水反应的实验

(1) Na与水反应的现象：常温下，与H₂O剧烈反应，浮于水面并四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。

方程式：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂ ↑

(2) 放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。

现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。　　　　

加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。

方程式：Mg+2H₂O Mg(OH)₂+H₂↑

结论：镁元素的金属性比钠弱

(3) 铝与水反应现象：在常温下或加热条件下，遇水无明显现象，很难与水发生反应。

［问］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？

［板书］金属性：Na>Mg>Al

［讲］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同呢？若不同，应有什么样的区别？

Mg与盐酸反应要比Al剧烈

［讲］实践是检验真理的唯一标准，下面，我们通过实验来进行验证。

［投影］实验2取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL 1mol/L盐酸反应。

现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈

［讲］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀盐酸的反应，比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据Na、Mg、Al三者金属性可推出，Na与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。

［投影］Mg+2HCl==MgCl₂+H₂ ↑　 2 Al+6HCl==2 AlCl₃+3H₂ ↑

2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂ ↑　 Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂ ↑

2 Al+6H⁺==2 Al³⁺+3H₂ ↑

反应速率逐渐减慢

［过］现在我们再来认识一下，Na、Mg、Al的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。

［问］Na₂O、MgO、Al₂O₃ 分别属于哪类氧化物？为什么？

［投影---知识回顾］

3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强，非金属性越强