17、(2010·天津和平区模拟)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

⑴配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)

⑵该反应中的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　 ；

⑶该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　 ；

⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热为ΔH　　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑸若使压强增大，则上述平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

⑹若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L•min)则N₂的消耗速率为v(N₂)=　　　 mol/(L•min)。

[解析]本题是一道主要考查化学反应速率和化学平衡的综合题。

(1)用化合价升降法配平3SiO₂+6+2₂Si₃N₄+6CO

　　 (2)N₂为氧化剂，C为还原剂，Si₃N₄为还原产物。

(3)因为N₂、CO为气体，K=　　　　 ；

(4)反应热用ΔH来表示,ΔH＜0，升高温度,平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，K减小。

(5)增大压强, 平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。

(6)速率之比等于化学计量数之比，则N₂消耗速率为 mol·(L·min)^－1=6 mol·(L·min)^－1。

[答案](1)3　 6　 2　 1　 6　 (2)N₂ (3)Si₃N₄ (4)小于　 减小 　(5)逆 　(6) 6

16、(2010·海南琼海模拟)在一体积为1L的密闭容器中发生反应：2HI(g) 　H­₂(g) + I₂(g) ，当HI气体的起始浓度为1mol/L，H­₂和I₂气体的起始浓度为0时，出现如下可能的图像

下列有关说法正确的是( )

　 A、甲、乙中的反应温度不同，压强相同

　 B、甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂

　 C、丙中的平衡混合物中，物质H­₂的浓度等于0.6mol/L

　 D、丁和乙比较，丁中可能增大了反应体系的压强

[答案]选B。

15、(2010·北京首都学院附中模拟)在一定条件下，反应2AB；△H = Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况(其他条件不变)，c则为在时刻开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况，则(　 )

A．AB可能为气体　 　B．A₂与B₂都为气体　 　C．Q ＞0　　　 D． Q ＜0　

[答案]选D。

14、(2010·佛山模拟)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　　 △H<0 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

是(　 )

　 A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO₂的转化率

　 B.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。

　 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　 D.在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，则SO₃(g)生成的平均速率为

[解析]选D。A项，选用有效的催化剂能增大正反应速率，但是不能改变SO₂的转化率；B项，增大反应体系的压强，反应物浓度不一定增大，所以反应速率不一定增大；C项，该反应是放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但是反应速率降低，反应达到平衡的时间将变长；D项，在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，则SO₃(g)生成的平均速率为　　　　　 。

13、(2010·六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　 )

①生成物的百分含量一定增加　　 ②生成物的产量一定增加　　 ③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低　　 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　 ⑥使用了适宜的催化剂

A.②⑤　　　　 B.①②　　　　　　　 C.③⑤　　　　　 D.④⑥

[解析]选A。减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。

12、(2010·广州模拟)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　 )

[解析]选B。A项，相当于将醋酸稀释，醋酸的电离程度增大，但是电离出的C(H⁺)减小，溶液的pH增大；B项，增加KCl的量对平衡无影响；C项，恒温、恒压下充入惰性气体，相当于减小物质浓度，结合化学方程式可知，浓度积大于平衡常数，所以平衡逆向移动，H₂的转化率减小；D项，密闭容器中，恒压条件下升高温度，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，CH₃O CH₃的转化率增大。

0.3 mol·L^-1，则v_b=0.075 mol·L^-1·s^-1，故B项正确；平衡后，增大压强平衡正移，A的转化率增大，故C项错误；平衡后，升温平衡逆移，C的浓度减小，故D项错误。

11(2010·潍坊模拟)关于下列各图的叙述正确的是( )

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^－1

　　 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

　　 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

[答案]选D。

10、(2010·连云港模拟)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 。下列说法中正确的是 (　 )

A．当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态　　　

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

[解析]选B。各物质浓度是否满足方程式计量数比，与反应是否平衡无关，故A项错；4 s内消耗c(B)=

0.075 mol·L^－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　 )

①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态A.②　　　　　　　 B.③④　　　　　　　 C.②④　　　　 　　　　 D.①④

[解析]选C．第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于压强的增加，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于压强的增加程度，故增压平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选C项。

9、(2010·合肥模拟)温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=