5. (　　　 )向100 mL 2 mol·L^-的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL产生沉淀为7．8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是

A．1 mol·L^-　　 B．1．5 mol·L^- C．3 mol·L^-　　 D．7 mol·L^-

4. (　　　 )将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H₂一样多，则镁与硅物质的量之比为

A.2∶1　　　　　 B.4∶1　　　　　 C.1∶1　　　　　 D.3∶1

3.(　　　 )下列各组物质中的每一种均既能与NaOH溶液反应，又能与稀H₂SO₄反应的是

　 A. NaHCO₃　 Al₂O₃　 Al(OH)₃B.NH₄NO₃　 AgNO₃　 [Ag(NH₃)₂]OH

　 C. NaHSO₄　 NaHSO₃　 NaHS　　　　 D. Al　 AlCl₃　 KAlO₂

2．(　　　 )在托盘天平右盘上放一个盛有100 mL 3 mol／LNaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100 mL 3 mol／L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是　　　 A．左盘下沉　　 B．右盘下沉　 C．仍保持平衡　　 D．无法判断

1．　 (　　　 )下列各组反应中，最后得到Al(OH)₃沉淀的是

　A．将Al₂O₃固体粉末加到沸水中　　　　 　B .将CO₂气体通入NaAlO₂溶液中

C．将过量金属钠投入到NaAlO₂溶液中　 D.向200毫升1mol/LNaOH溶液中加入50ml 1mol/L的AlCl₃溶液

下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。

A、Ca₃(PO₄)₂悬浊液中滴入H₃PO₄　B、NaAlO₂溶液中通入HCl 　C、Ba(OH)₂溶液中通入SO₂　D、石灰水中通入CO₂　E、AlCl₃溶液中滴入氨水 　F、AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液　G、SO₂溶液中通入H₂S气体 　H、稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液　I、AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液 　J、在盐酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液　K、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 　 　 　

[思考]有Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合物，用适量的水将混合物完全溶解

再加入KOH溶液，析出沉淀的质量随加入KOH溶液体积变化，如图

则混和物中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比是　　　　 。

①Al³⁺不能与下列离子大量共存:OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、AlO₂^-等

②AlO₂^-不能与下列离子大量共存:H⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺等

3.明矾(化学式　　　　　　 )

　是____色晶体，易溶于水，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。

[例题]向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量。 　　 (1)当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随

Ba(OH)₂物质的量变化的曲线(表明化学式)　　　　　　　　　　　 　　 (2)当向体积为1L 1mol/L的明矾溶液中滴加

aL 0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液时，用含a的代数式表示：

①当a满足　　　　　 时，沉淀的总物质量最大

②当a满足　　　　　 时，沉淀的总质量最大

　 　 　 　 四、Al与其化合物的转化关系(铝三角)　 　　　　　　　　　　　　Al

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　AlCl₃ 　　　　　　　　　NaAlO₂

　 　 Al(OH)₃

2.氢氧化镁和氢氧化铝

Mg(OH)₂的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　

Al(OH)₃：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)₃中加入强酸时，平衡向____移动；当向 Al(OH)₃中加入强碱时，平衡向____移动。典型的　 性氢氧化物：①Al(OH)₃+H⁺　　　　 　②Al(OH)₃+OH^－　　　 实验室制备 Al(OH)₃时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式________________________________________。

受热能分解： Al(OH)₃

1. 氧化镁和氧化铝

　 MgO、 Al₂O₃是白色的难熔物质，较好的耐火材料。MgO是典型的　　 性氧化物，Al₂O₃是典型的　 性氧化物：既能溶于强酸，又能溶于强碱

Al₂O₃+ H⁺　　　　　　　　 Al₂O₃+OH^－

　电解制备铝单质： Al₂O₃