H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

1.76×10^-5

H₂CO₃

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

0.102

常见化合价

+2

+3

－1

－2

+6，－2

① R元素的阴离子结构示意图为________________。

② 探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是

________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为____________________________________________________。若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有_________________________________

____________________________________。

（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表。

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH₃COOH

0.074

0.099

0.143

0.160

16.（10分）

（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号

M

Q

R

T

X

原子半径／nm

15．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原   

B．还原剂是S^2―和Cu⁺，氧化剂是Fe³⁺

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺       

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

第II卷（非选择题，共55分）