25．(7 分 )

水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

 （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

（1）滤液甲的主要成分是            

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－      b．OH^?        C．SiO₃^2?

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

24．(11 分 )

铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                      

（2）滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是        ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是                                       

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有                 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是                                         

（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题            ，原因是                                   

易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解

化学性质

43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S₂O₃^2?+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O )

实验室制备海波过程如下：

23． (11分 )

       海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

物理性质

24.98

（2）该混合碱样品的组成为                 ，理由                      。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                    。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

                                                                                 。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                         

                                                                                  。

9.98