2Na + Cl₂2NaCl

1．钠及其化合物

（1）钠的物理性质  

钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

（2）钠的化学性质

①与非金属反应

5．金属的冶炼
（1）热分解法（适用于不活泼金属）

2HgO=2Hg+O₂↑   2Ag₂O=4Ag+O₂↑ 

（2）热还原法（常用还原剂CO、H₂、C活泼金属等）

 Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂  Cr₂O₃+2Al=2Cr+A1₂O₃

（3）电解法（适用于非常活泼的金属） 

2A1₂O₃=4Al+3O₂↑   2NaCl=2Na+Cl₂ ↑

（二）碱金属元素

4．金属的化学性质

（1）与非金属单质作用

（2）与H₂O作用

（3）与酸作用

（4）与碱作用（仅Al、Zn可以）

（5）与盐的作用

（6）与某些氧化物作用

3．金属的物理性质

（1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。

（2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。

（3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

（4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。

（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨（3413℃），最低的是汞（?39℃）。

（3）按存在丰度分常见金属：如Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。   

重金属：ρ＞4.5g?cm^?3（如Fe、Cu、W）

轻金属：ρ＜4.5g?cm^?3（如Na、Mg、A1）

2．金属的分类

（1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。

（2）按密度分

1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征

（1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。

（2）金属元素最外层电子数一般小于4个。（Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个，Po 6个）原子半径较同周期非金属原子半径大。

（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。