1．碳及其重要化合物

（1）一氧化碳和二氧化碳

（2）活性炭的吸附作用及其应用 木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能方。这种具有高吸收能力的碳，称为活性炭。活性炭的孔隙多，内表面积大，一般为500rn²/g～l000m²/g。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：

①有毒的气体（或蒸汽）：NO、NO₂、Cl₂、Br₂、C₆H₆（苯）。活性炭用于去毒、防毒。

②色素。活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。

③水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。

（3）碳及其重要化合物

②脱水性：浓H₂SO₄遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C₁₂H₂₂O₁₁12C＋11H₂O(浓H₂SO₄脱水性)

③强氧化性：浓H₂SO₄与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu＋2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C＋2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

H₂S+H₂SO₄(浓)=S＋SO₂↑+2H₂O

2NaI＋2H₂SO₄(浓)= Na₂SO₄+SO₂↑+I₂+2H₂O

与还原剂反应浓H₂SO₄的还原产物都为SO₂。

常温下，浓H₂SO₄使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

（四）碳族元素

（2）浓硫酸（98.3％）的特性

①吸水性：H₂SO₄易与H₂O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H₂S)。

4．硫酸工业和硫酸

（1）接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS₂+11O₂(g)=2Fe₂O₃+8SO₂

              ②氧化：2SO₂+O₂=2SO₃

③吸收：SO₃+H₂O=H₂SO₄

分别对应的设备：①沸腾炉  ②接触室  ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H₂ SO₄吸收SO₃（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO₂，生成(NH₄)₂SO₃，再用H₂SO₄处理，便又可生成SO₂）。

②形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

③含SO₂的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

3．二氧化硫 

（1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H₂O化合生成H₂ SO₃，SO₂+H₂O =H₂SO₃）

（2）二氧化硫的化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   2SO₂+O₂=2SO₃

③弱氧化性：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

④漂白性：SO₃可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）

（3）二氧化硫的污染

①SO₂是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

2．氧族元素性质的相似性及递变性

（1）相似性

①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

②在气态氢化物中均显2价，分子式为H₂R。

③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO₃。

④最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂ RO₄。

（2）递变性（O 、S、 Se、 Te）

①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

③最高价氧化物的水化物酸性减弱。

 1．氧族元素概述

（1）包括：氧（⁸O）、硫（¹⁶ S）、硒（³⁴ Se）、碲（⁵² Te）、钋（⁸⁴ Po）等几种元素。

（2）周期表中位置：VIA族；2―6周期。

（3）最外层电子数：6e。

（4）化合价：?2，0，+4，+6（O一般无正价）。

（5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO＜r S＜r Se＜r Te。

（6）元素非金属性：从O→Te由强→弱。

（三）氧族元素