13．同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

12．有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（―COOH、―OH）、（―COOH、―NH₂）之间的缩聚反应

11．C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

  （1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

  （2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

  （3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

  （4）有关Fe的化合物则理解Fe²⁺和Fe³⁺之间的转化、Fe³⁺的强氧化性。

  （5）物质间三角转化关系。

10．盐类的水解

  （1）盐类能发生水解的原因。

  （2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

  （3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

  （4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

  （5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

9．电化学

  （1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

  （2）能写出各电极的电极反应方程式。

  （3）了解常见离子的电化学放电顺序。

  （4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

8．化学反应速率、化学平衡

  （1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

  （2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

  （3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

  （4）利用等效平衡”观点来解题

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7．pH值的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H⁺浓度计算，碱时以OH^?计算再换算）

6．溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）

（2）电荷守恒中的多价态离子处理

5．离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存

（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存

（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等