7．蒸馏、分馏和干馏

蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作。用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作。是多次的蒸馏；干馏，是把固态有机物（或煤炭）放入密闭的容器，隔绝空气加强热使它分解的过程。工业上炼焦就属于干馏。干馏属化学变化，蒸馏与分馏同属物理变化。

6．烃的衍生物

（1）从结构上说，可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的，因此叫烃的衍生物。

（2）卤代烃：烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物。

（3）醇：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。R―OH。

（4）酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物叫做酚。

（5）醛：烃基与醛基结合着的化台物叫做醛：R―CHO

（6）羧酸：分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物：R―COOH

（7）酯：羧与醇结合生成的有机物叫做酯：R―COOR′

5．“根”与“基”的比较 

基(羟基)

根(氢氧根)

电子式

电性

电中性

带负电

存在于

不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相结合

能独立存在于溶液或离子化合物中

4．烃

（1）仅含C、H两种元素的有机物称为碳、氢化合物，又称烃。

（2）碳原子之间都是以碳碳单键结合成链状，碳剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和链烃，又称烷烃，通式为C_nH_2n+2（n≥1）。

（3）分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，单烯烃通式为C_nH_2n（n≥2）

（4）分子中含有碳碳叁键的一类链烃叫做炔烃，炔烃通式为C_nH_2n+2（n≥2）（只含一个叁键）

（5）分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为C_nH_2n?6（n≥6）

3．同分异构体

（1）化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物称为同分异构体。（主要是指有机物）

（2）中学常见同分异构种类碳链异构：如正丁烷与异丁烷。官能团位置异构：如1-丁烯与2-丁烯不同类异构烯烃和环烷烃二烯烃和炔烃醇和醚酚、芳香醇、芳香醚醛和酮羧酸和酯。

2．同系物

（1）定义：结构相似，在分子组成上，彼此相差若干个CH₂原子团的一系列化合物互称为同系物。 

（2）同系物判断：

①通式相同

②结构相似

③同一类物质

④组成上相差若干个CH₂原子团

（3）同系物的性质

①物理性质上存在递变性：随碳数增加，状态由气→液→固，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

②化学性质以相似性为主，也存在差异性。

1．有机化合物

（1）定义：简称有机物，是指含碳元素的化合物（但CO₂、CO、碳酸盐仍为无机物）。

（2）与无机物相比有如下特点：

①元素组成的特点：除碳元素外，还含有H、O、N、P、S及卤素等非金属元素。

②结构特点

a．碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础

b．有机物分子多为非极性分子或弱极性分子

c．有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体

③数量特点有机物的种类繁多，达数百万种，其原因是：

a．碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。

b．碳链的长度可以不同；碳原子之间的结合方式可有单键、双键、叁键，也可以有长链或环状等。

c．普遍存在同分异构现象。 

④性质特点（对大多数有机物）

a．难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

b．多为非电解质，不易导电

c．多数熔沸点较低

d．多数易燃烧，易分解

⑤有机物反应特点  

有机反应复杂，速度慢，多需要催化剂，而且副反应多，所以，有机反应常用。“→”代替“=”。

3Fe+2O₂Fe₃O₄

②铁的氢氧化物

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

物性

白色，难溶于水的固体

红褐色，难溶于水的固体

化性

（1）与非氧化性强酸反应

Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

（2）与氧化性酸反应

3Fe(OH)₂+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃

+NO↑+8H₂O

（3）空气中放置被氧化

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

（1）与酸反应

Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

（2）受热分解

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

制备

①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO₄溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO₄溶液液面以下

Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

将NaOH溶液滴入Fe₂(SO₄)₃

溶液中

Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

（5）Fe²⁺和Fe³⁺的性质

①Fe²⁺具有氧化性，主要表现还原性

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（Fe²⁺被氧化）

②Fe³⁺具有较强的氧化性，与S^2?、I^?、SO₃^2? 等能发生氧化还原反应2Fe³⁺+S^2?=2Fe²⁺+S↓  2Fe³⁺+2I^?=2Fe²⁺+I₂

③Fe³⁺是典型的弱碱阳离子，与HCO₃^?、AlO₂^?。等在溶液中发生双水解反应2Fe+3CO₃^2?+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

④Fe³⁺遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe³⁺

⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液――加入少量铁屑以防止Fe²⁺被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe²⁺水解。铁盐溶液――加入少量相应的酸溶液以防止Fe³⁺水解。

第三部分   有机化学基础

2Fe(OH)₃

Fe₂O₃+3H₂O

铁在氧气中燃烧

2Fe+O₂2FeO

Fe(OH)₃的分解