5.下列叙述中正确的是(　　 )

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

4.下列叙述正确的是(　　 )

A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其它周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1　 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(　　 )

A.(A－N+m)mol 　　　　　　　 B.(A－N)mol

C.(A－N)mol 　　　　　　　　　 D.(A－N+m)mol

2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　 )

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

1.下列排列顺序正确的是(　　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A.①③　　　 B.②④　　　 C.①④　　 D.②③

5.以推断的形式综合考查：

例5：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　 　　　　　　　。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[解析]本题主要考查元素推导，涉及电离能，空间构型，杂化方式，电子式，等电子体，核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。由AC₂为非极性分子，可推知为CO₂，B元素则为N。24号的E则为Cr元素。(1)同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为C<O<N；(2)B的氢化物即为NH₃，中心氮原子采取sp³采化，由于有一对孤对电子，所以NH₃应为三角锥形；(3)AC₂即为二氧化碳，电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用；等子电子体的概念中要明确两点：原子数相等，价电子数相同。(4)24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即[Ar]3d⁶4s¹。根据题目中所给信息，CrCl₃的配体为NH₃和H₂O，两者之比为2：1，又总配体为6，则NH₃为4个，H₂O为2个，又Cl为外界，则配合物不难写出为[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃。(5)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃，还原为最低价时应为-3价，即NH₄NO₃，D的单质即Mg，应被氧化成Mg²⁺，然后根据化合价升除总值进行配平即可。

[答案](1)C＜O＜N　 (2)三角锥形　 sp³ (3)　　　　　　 N₂O (4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ (5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

[专题训练]

4.考查由性质或结构推断物质：

　例4：四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　 。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　 (填“大于”、“小”)，其理由是　　　　　　　　　　 。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　 　　　　　　。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断，元素A，由“单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰”可直接确定为硫元素。元素B，“原子的M层有1个未成对的p电子”则可能为[Ne]3s²3p¹或[Ne]3s²3p⁴，又“单质常温、常压下是气体，能溶于水”，则应为Cl。元素C，根据物质的性质，“银白色、焰色为黄色”，则肯定为Na；元素D，“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”，则可能为1s²2s²2p²(C元素)或是1s²2s²2p⁶2s²2p²(Si元素)，它们可以分别形成金刚石和晶体硅，且熔、沸点均很高，则均符合题意。能准确推断上述元素后，问题的回答并可顺利解决。

答案：⑴第三周期　 ⅦA　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 ⑵2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑　 大于　 ⑶大　 SiO₂是原子晶体(或 小　 CO₂是分子晶体)⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

3.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式：

例3：在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:(　　 )

A.sp，范德华力　　　 B.sp²，范德华力　　　　 C.sp²，氢键　　　　 D.sp³，氢键

解析：由“B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构”知，B原子为sp²杂化，又因分子中存在羟基，故分子间存在氢键。

答案：C

1.考查元素周期律对物质性质递变的应用：

例1：下列说法正确的是 (　　 )

A.SiH₄ 比CH₄ 稳定

B.O^2-半径比F^―的小

C.Na和Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强

D.P和As属于第 VA 族元素， H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的弱

　 2.考查“位-构-性”的关系：

例2：元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　 )

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

30．(本小题12分)

已知函数

(I)求曲线在处的切线方程；

(Ⅱ)若，求的取值范围；

(Ⅲ)证明：。