试计算该反应的反应热
　　解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol
　　这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol
    题型三：燃烧热、中和热的判断、求算及测量

(3)利用键能计算反应热
　　方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差
　　通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol
　　例题5．CH₃―CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有关化学键的键能如下。
　　化学键          C－H   C＝C   C－C   H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4   615.3  347.4   435.3

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；    △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A  H₂(g)    B  CO(g)    C  C₈H₁₈(l)    D  CH₄(g)

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；            △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；             △H＝－285.8kJ/mol

变式练习3、（2005江苏4）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即；B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O₂反应生成CO₂要放出热量，故；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故，即。答案选A、C。

D.