④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=－393.5kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ/mol

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO₂、H →H₂O(l)、S →SO₂等。

1、中和热w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ?mol^-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   点D到面PEF的距离d=．

   即,解得,=，