11．对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H =？，在不同温度及压强（p₁，p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O       MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

10．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

B．形成高分子材料的单体        中的所有原子有可能都处于同一平面上

C．①和②两种有机物互为同系物

D．三种单体都可以使溴水褪色，但只有②③能使酸性高锰酸钾溶液褪色

                       是由①②③CH₃-CH=CH-CN三

种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是

A．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应

9．高分子材料

D. 水电离产生的c(OH^-) = 10^-10ml/L 的溶液中：NH₄⁺ 、K⁺ 、ClO^-

8．常温下，在下列溶液中一定能存在的离子组是

A. 撒入铝粉能产生H₂ 的溶液中：Na⁺、 Mg²⁺、 Cl^-

B. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 的水溶液中：H⁺ 、NO₃^- 、K⁺

C. c(H⁺)/c(OH^-) = 10^-10的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^- 、Br^-

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性