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    ? 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

    ① 实验中发生的有关的离子反应方程式为                                 。

    ② 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为                            ；

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    ? 刮取没有燃烧的火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；

    ? 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

    ? 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液，

    有白色沉淀生成，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

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    （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式               、

                                   。

    （2）为验证气体A，按右图所示进行实验：将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，①若能观察到                 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

    ②可用于替代试管中酸性高锰酸钾溶液的试剂有        （填标号）

    A．品红溶液    B．饱和石灰水    C．稀溴水    D．烧碱溶液

    （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

                                                          。

    （4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案

    20090227

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        请回答以下问题：

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    27、（14分）、日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等化学物质，某兴趣小组为检验其中某些成分，设计了以下实验流程图：

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    （6）常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下N2H4?H2O的电离程度        N2H5Cl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”) 

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    混合溶液中由水电离出的c(H+)         0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；

    (填“＞”、“＜”、或“＝”)

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    （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若测得混合溶液的pH = 6，试回答以下问题：

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    则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理

    论上消耗       molN2H4。

    （4）已知N2H5 Cl是N2H4与HCl反应所得到的离子化合物，其水溶液与NH4Cl溶液一样呈酸性，请写出其水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：

                                                                       。在空气中

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    （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼――空气燃

    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，

    B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质

    量的减少将      B极质量的增加（填“等于”

    或“大于”或小于）。

    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠，

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