化学试卷答题卡

襄樊优质高中2009届高三联考

⑶若混合物中含0.15molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为              。

⑷若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为              。

21．（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应的化学方程式为:Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：

⑴写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                         。

⑵若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为       。

⑵若实验前称取10g样品，测得SO₂的质量为0.64g，则样品中Na₂SO₄质量分数为            ，该方法的缺点是                         。（只答一点即可）

【方法二】加热转化法

称取ag样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则可能发生的化学反应方程式为                   ；若冷却后称得固体质量为bg，则样品中Na₂SO₄质量分数为             ，该方法的缺点是             。（只答一点即可）

【方法三】测沉淀质量法

第一步：称取样品质量，置于小烧杯中；

第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；

第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤；

第四步：干燥沉淀，并称取沉淀质量。

⑴方案中BaCl₂能否改成Ba(NO₃)₂？          （填“能”或“不能”）；试简述原因                                                                   。

⑵简述洗涤沉淀的方法:                                                。

五、本大题包括1小题，共8分

采用如上图所示装置，通过实验测定生成SO ₂的质量。

⑴A装置的名称               ，C中盛放的试剂是                ，E装置的作用是                    。

20．（11分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。

【方法一】测 SO₂质量法

⑴若D为强氧化性单质，则A可能是      （填序号）

a. Na        b. Mg        c. Al         d.S        e.NH₃

⑵若D为用途最广的金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产物不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为­­­­­       ；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是       ；检验B溶液中金属元素的离子方程式为　     　                　。

⑶若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为        ，A和C反应的离子方程式是                         。

19．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（副产物已略去）。请按要求回答下列问题：

 a          b           c           d

⑷从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱

                                  。

⑸第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如右图所示，“1”所代表物质的化学式是            ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是          。