①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率a₁=      ，此时，反应放热         kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率a₂       a₁(填“>”、“<”或“=”)。

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ?mol^-1。请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是       （填字母）。

a.用铁触媒加快化学反应速率

b.采用较高压强（20MPa～50MPa）

c.将原料气中的少量CO等气体净化除去

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

21.（11分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是                                    ；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是

                                                                         。

20.（12分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3∶1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：

（1）戊的原子结构示意图是            ，乙单质分子的电子式是            。

（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）                  

            。

（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。

（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

D.浓度均为0.1 mol?L^-1的           溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度

前者小于后者

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

题号

20

21

22

23

24

25

总分

分数

C.浓度分别为0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前

者是后者的10倍

B.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH>7

的溶液中：c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

A.0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是