19.                        ，            ，           

20 .              

实验现象

离子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃

(2) V₂等于440mL时，沉淀的质量m等于3.48g，求n(Mg)＝     mol，

n(Al)＝        mol。

(3) V₁的值是       mL。

前黄高级中学高一化学综合测试题答卷纸

26．(12分)将一定量的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，产生的沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示，请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)       mL。

24.下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是        ，A中反应的离子方程式为___________________。

(2)实验开始时应先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，目的              ；在C中收到的气体主要为______。

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程________________________________；

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

 请回答以下问题：

 (1)B是__________，H是_______________。(填化学式)

 (2)写出A与B反应的化学方程式_________________________________。

    (3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _______。

23、(6分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

22．(6分)可能含有下列离子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^－、CO、Cl^－的某无色透明溶液，能与Al反应放出H₂.

    ①若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则该溶液中一定有            离子，一定无大量              离子 ，可能有                 离子.

    ②若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有         离子，一定无大量              离子，可能存在的离子有         .

21. (6分)(1)黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，反应中氧化剂为                ；

(2)反应2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O中，当有1 mol 还原剂被氧化时，转移电子是     mol。

(3)若分别用KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解来制取等物质的量的O₂，则反应中，转移电子数之比为                  。

20.(7分)用一种试剂鉴别MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃三种失去标签的稀溶液，这种试剂是___________(填化学式)，写出鉴别的主要现象和反应的离子方程式：

实验现象

离子方程式

⑴MgSO₄

⑵Al₂(SO₄)₃

⑶Fe₂(SO₄)₃