18、已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应，已知反应①、反应②、反应③的转化率分别为a、b、c。则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为

17、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（   ）

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄) 

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-) 

15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（   ）

A．2mol C                           B．2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C                   D．2mol A  3mol B和3mol C

B.在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O

D.放电一段时间后，溶液的pH升高

14、有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10^－19C)

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

A.b元素除0价外，只有一种化合价

B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定

C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种

D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

13、下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是