下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【解析】图I中，说明条件的改变不仅影响化学反应速率，而且影响了化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，因此A项是错误的。图Ⅱ在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果该条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，减压平衡要向逆向移动，乙中B的转化率应降低，因此B项也是错误的。温度高化学反应速率快，则甲的温度高，升温平衡该反应逆向移动，甲中B的转化率低于乙中B的转化率，因此C项是正确的。催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D项是正确的。

【答案】A  B

16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)      2C(g)；△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

【答案】BC。

【解析】此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A>C>B，A错。因A^n＋、B^n－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项正确。A^n＋、B^n－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A^n＋、B^n－，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C下一周期的左半部，故A的原子半径应大于B。D项错误。

15．具有相同电子层结构的三种微粒A^n＋、B^n－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：B^n－>A^n＋

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B＜C

【解析】：A阳极反应式应为：4OH^－－42e^－=2H₂O+O₂↑，B钠的还原性比铁强，C前者转移电子数为4，后者为8.

【答案】D

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

14．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是                   

    A. Na₂S溶液      B. AlCl₃溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl₂溶液

【解析】： Na₂S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH 提供大量OH-；CaCl₂会增大Ca^2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl₃中的Al³⁺消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca(OH)₂的溶解。

【答案】B

13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：