取一小片铝片于试管中，加入0.5mol?L^-1的硫酸2ml

55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡速率加快，最后片铝消失。

3

取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液

3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体。

4

取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液

一直没有明显的变化

取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol?L^-1的盐酸2ml

30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失。

2

Ⅰ、某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题：

（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：                            ，氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是：                                          。

（2）阳极的电极反应式为：                                          。

（3）下列有关说法正确的是              （填序号）。

A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H⁺ 向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中溶液的PH基本不变

D．电解时，铝片为阳极，被氧化

Ⅱ、另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：

实验编号

实验过程

实验现象

1

24、（12分）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。

回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是___________

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是___________。

a．MnO₂      b．H₂S     c．稀硫酸     d．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                     。

（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是                                。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有                          ，温度偏低时造成产率低的可能原因有                                   。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是       。

23、（11分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂  + Q  （Q>0）

则100ml滤液中Cu²⁺ 的浓度为       mol?L^-1 ，Fe²⁺的浓度为          mol?L^-1。

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：              。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^― =  AuCl₄^―

>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                       

（2）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

22.（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的          极相连。阴极上的电极反应式为                    ；电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

24.98

（2）该混合碱样品的组成为                 ，理由                      。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                        。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

                                                                             。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                         

                                                                              。