【解析】溶液稀释后，pH向7的方向过渡，若是强碱，稀释100倍后pH会从11→9，现是弱碱，所以pH为11～9之间，排除C、D二选项。在②中，〖思路一〗盐酸过量，n(OH^－)很小，忽略不计，所以b = n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) = 0.1 mol＋0.1 mol = 0.2 mol，选B；〖思路二〗由电荷守恒n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) = n(OH^－)＋n(Cl^－)，得：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = n(Cl^－) = b = 0.2 mol，选B。

【答案】B

C．12~13之间；0.2     D．13；0.1

A．9~11之间；0.1      B．9~11之间；0.2

12．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = b mol。则a、b正确的答案组合是

11．铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下反应：UO₂(NO₃)₂UxOy＋NO₂↑＋O₂↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为

A．UO₂     B．UO?UO₃     C．UO₃     D．UO₂?2UO₃

【解析】化合价升降法：从气体全部被水吸收可知：硝酸铀酰的分解反应中，N元素的降价与O元素的升价已相等，从而推出：U元素没变价，即仍为+6价，故选C。

【答案】C

10．某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋ 、Cu^2＋、SO₃^{2 －}，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^{2 －}；④可能含有I^－。

A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④

【解析】据前后均无色，确定没有Cu^2＋；能被溴水氧化的有I^－、SO₃^{2 －}，其还原性是I^－＜SO₃^{2 －}，SO₃^{2 －}先被Br₂氧化，若SO₃^{2 －}没全部被氧化，I^－不会参与反应，所以无法确定I^－是否存在。

【答案】D。

【评】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I₂水、Cu^2＋都有颜色)、“还原性I^－＜SO₃^{2 －}”，且把选项“肯定不含I^－”放在第①位，设计了先入为主的思维定势：I－被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I－――很容易忽略SO₃^{2 －}的还原性比I^－强这一点，而误选B。

此题既考查了常见离子的物理性质、氧化性和还原性，也考查了氧化还原反应的先强后弱规律等基本知识，同时又考查了逻辑思维和全面思维的能力，所以是道高层次的题。

9.二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A.S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】S₂Cl₂的结构类似于H₂O₂的结构，为Cl－S－S－Cl，其中的S－S为非极性键，S－Cl键为极性键，由于分子中的4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以S₂Cl₂是极性分子。S₂Br₂与S₂Cl₂的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S₂Br₂>S₂Cl₂。S₂Cl₂中的硫元素为中间价态(+1价)，在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO₂)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理。其中不正确的是B项。

【答案】B。

1mol甲基(一CH₃)所含的电子数应为9N_A；铜锌原电池中正极上生成0.1molH₂，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N_A； NO与O₂在标况下反应生成NO₂，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO₂为0.5mol，剩余的O₂为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO₂还有一个平衡：2NO₂  N₂O₄，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O₃是氧的单质，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子个数为N_A；C₁₀H₂₂分子中 C-H 有22个，C- C  9个共31个共价键；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl₂发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。

【答案】C。

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

【解析】甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A