（2）乙装置中长导管A的作用是___________________，装在三颈瓶中的是_____________。

（3）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式______________________.

（4）选择甲装置还是乙装置好？________，主要原因是______________________.

A．甲装置简单，可直接加热反应速率快 B．乙装置使用了温度计可控制反应温度

C．甲醇有毒，需防止（或减少）其逸出。  

（5）一同学用装有某溶液的三颈瓶接收甲酸甲酯，收集到的产物很少，请你推测他可能用了什么溶液并结合化学方程式给予合理的解释________________            ______

29.（18分）某课外活动小组对甲酸（HCOOH）进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.

（1）某同学很成功地做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：

A、用洁净的试管；

B、在浓度为2%的NH₃?H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C、用前几天配制好的银氨溶液；

D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E、用小火对试管直接加热；

F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.

然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，滴入NaHCO₃溶液有无色无味

气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。

（1）D中含氧官能团的名称：                    ；X的结构简式：               

（2）写出B→E的化学方程式：                                            

（3）D不可能发生的反应有：            

        A．加成反应    B．消去反应   C．取代反应   D．氧化反应  E．加聚反应

（4）D有多种同分异构体，遇FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：                    ，其中不能水解的同分异构体的结构简式为：                         （各写出一种）

28.(12分)某有机物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化

    请回答：

（1）写出反应①的化学方程式____________；已知B的燃烧热是1300kJ? mol^?1，写出

反应②的热化学方程式______________________。

（2）G和H的混合物俗称__________，在空气中易失效需密封保存，其原因（用化学

方程式表示）___________________________、__________________________.

（3）E和NO₂在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取E和NO₂

混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所

有气体体积在相同条件下测得）。生成的气态化合物的分子式_____________反应的化学方程式___________________。

27. （14分）下图表示各物质间的转化关系。已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2∶1，常用作干燥剂，D、E为单质。

26.（16分） X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的两倍。Z单质可发生如下反应：Z + OH^?  Z^2? + ZO₃^2? + H₂O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

    请回答：

    （1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因是______________________。

    （2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号）_______________________。

        ①Y单质是光导纤维的主要原料②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

    （3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示）____________________。

        写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________。

    （4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H₂O₂，反应现象为

        _____________，写出反应的离子方程式______________________________。

    （5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶

于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子浓度______________。

（1）若两板间只存在一个以O₁点为圆心的圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向里，已知磁感应强度B=0.50T，两板间距d=cm，板长L=1.0cm，带电粒子质量m=2.0×10^-25kg，电量q=8.0×10^-18C，入射速度v =×10⁵m/s．若能在荧光屏上观察到亮点，试求粒子在磁场中运动的轨道半径r，并确定磁场区域的半径R应满足的条件．

（2）若只在两板间加恒定电压U，M和N相距为d，板长为L（不考虑电场边缘效应）．若入射粒子是电量为e、质量为m的电子，它们的速度v满足0< v ≤v₀，试求打在荧光屏P上偏离点O₂最远的粒子的动能．

（3）若只在两板间加如图乙所示的交变电压u，M和N相距为d，板长为L（不考虑电场边缘效应）．入射粒子是电量为e、质量为m的电子．某电子在t₀=L/4v₀时刻以速度v₀射入电场，要使该电子能通过平行金属板，试确定U₀应满足的条件．

25、（20分）如图甲所示，M和N是相互平行的金属板，OO₁O₂为中线，O₁为板间区域的中点，P是足够大的荧光屏．带电粒子连续地从O点沿OO₁方向射入两板间．