1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(     )

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

3.避免Cl₂推入量过多，生成PCl₅，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。

例2  氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为          。

与电源负极相连的电极附近，溶液pH             (选填：不变、升高或下降)。

(2)工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为              。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是             。(选填a，b，c多选扣分)

a.Ba(OH)₂                    b.Ba(NO₃)₂             c.BaCl₂

(4)为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、，加入试剂的合理顺序为              。(选填a、b、c，多选扣分)

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过                     、冷却、             、(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式 为             。(1998年上海高考题)

【解析】(1)2Cl^－－2eCl₂ 升高

(2)Ca^2＋+CaCO₃、Mg^2＋+2OH^－Mg(OH)₂↓

(3)a、c         (4)b、c          (5)蒸发、过滤

(6)NaCl+H₂O NaClO+H₂↑(或2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH、

Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O)

例3  用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用，N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO+NO₂+2OH^－2NO^－₂+H ₂O  ②气体液化温度：NO^－₂21℃，NO^－152℃。

试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为             。

(2)反应前应通入N₂，目的是                                        。

(3)装置F的作用是                                                。

(4)确认气体中含NO的现象是                                       。

(5)若通入O₂过量则B中反应的化学方程式为                          。

【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO₃反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否 有NO］，而产物中NO₂是一定存在的，所以要将NO₂和NO分离后进行验证。从题给信息看 ，NO、NO₂的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO₂液化。NO和NO ₂分离后的气体与O₂作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.

答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②

(2)驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化

(3)通入O₂后装置D中有红棕色气体生成

(4)使NO₂液化(分离NO₂和NO)

(5)4NO₂+O₂+4NaOH4NaNO₃+2H₂O

例4  在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

请填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是          ；烧瓶C的作用是             ，烧瓶B的作用是              ，在试管D中收集得到的是             。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是          ；长颈漏斗H中应加入          。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)          。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是             。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须             ；E管中的反应开始后，在F 出口处应             。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面考察Fe与H₂O(汽)的反应，另一 方面又考察了学 生组装实验器材的能力。实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防止倒吸 、检验氢气纯度等现象。

答案：(1)普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H₂  (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H₂产生速度 (5)Fe₃O₄+4H₂＝3Fe+4H₂O (6)检验H₂纯度，点燃 H₂

三、能力训练

(一)选择题

2.PCl₃+Cl₂→PCl₅

答案：1.避免金属与Cl₂发生反应，影响实验效果。

3.第一次推入Cl₂之所以要缓慢进入的原因是                                   。

【解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验Cl₂的性质，另一 方面是为了观察磷在Cl₂中燃烧的现象。由于Cl₂、P反应的生成物与Cl₂、P的物质量有关，所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。

2.第二次推入Cl₂时发生反应的化学方程式是                               。

1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是                    。

33.下面是一个四肽，它可以看做是4个氨基酸缩合掉3水分子而得。

式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。

称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，已知将它彻底水解后得到下列四种氨基酸：

      谷氨酸

C₉H₁₁NO₂、C₅H₉NO₄

问：(1)这个“多肽”是几肽?

(2)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸?

②打开橙汁包装，用            (填仪器名称)向锥形瓶移入20.00mL待测 橙汁，滴入2滴指示剂。

③左手控制滴定管的            (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                直到滴定终点，滴定点的现象是                                                。

②试剂：7.5×10^－3mol?L^－1标准碘溶液，指示剂            (填名称)，蒸馏水等。

(4)实验过程：

①洗涤检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。