由反应式①可得关系式 1×V＝3×0.1，V＝0.3

依题意：64x+160x＝22.4，解得x＝0.1

可通过恰好反应的极端情况，寻找界点，假设固体中只有Fe₂O₃，反应仅按①式进行， 显然恰好反应时，应满足：1×V＝3×22.4/160，解得V＝0.42

假设固体是Cu和Fe₂O₃的混合物，反应按①、②两式进行，若要固体恰好溶解，物质的 量应满足：n(Cu)＝n［Fe₂(SO₄)₃］＝n(Fe₂O₃)＝x mol

(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe^2＋浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克?

【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进行多种情况的过量关系计算。一般来说，首先判断可能发生的反应，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解。

(1)固体全部溶解，涉及的反应有：

①Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₄+3H₂O 　　　　　 ②Fe₂(SO₄)₃+Cu＝2FeSO₄+CuSO₄

例2  已知常温时反应2Fe^3＋+Cu＝2Fe^2＋+Cu^2＋在水溶液中能发生，将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中，使之发生反应。

(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。

折算成98%(密度1.84 g/cm³)的硫酸体积为V＝

最后加水稀释至250 mL。

需加纯硫酸n(H₂SO₄)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol

有关系：0.5×100＝0.2×V    V＝250 mL

例1  现有Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100 mL，其中Na₂SO₄的浓度为0.5 mol/L ，H₂ SO₄的浓度为1 mol/L。现要将上述混合溶液中Na₂SO₄的浓度改为0.2 mol/L,H₂SO₄的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄多少毫升?然后加水 稀释到多少毫升?

【解析】加98%H₂SO₄溶液和水稀释前后，溶质Na₂SO₄量不变

则设加水稀释到V mL

18.某未经净化的工业废水含酚(C₆H₆O)16.0mg/L，2-羟丙1，2，3―三羧酸(柠檬酸C₆ H₈O₇)10.0mg/L和2―羟基苯甲酸(水杨酸，C₇H₆O₃)9.00mg/L，此种水中所含物质通过氧气分子发生生物化学氧化反应生成CO₂和H₂O

(1)试写出氧化反应的化学方程式

(2)这些物质发生完全氧化反应，化学需氧量多大?(单位mg/L)

(3)1m³废水可产生多少摩尔CO₂?