［生］从O    Te，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

［转引］据氧族元素原子结构特点和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。

［师］元素的化学性质主要决定于原子结构的哪些方面?

［生］最外层电子数和原子半径。

［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质?

［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。相反，最外层电子数越少，越易失电子，表现金属性；若原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强。

［师］从氧族元素原子结构入手，请大家对其化学性质的相似相异性进行大胆的推测。

［生］相似：原子最外层都有6个电子；易得2个电子；表现非金属性。

［追问］从O     Te，原子结构有何递变规律呢?

2.氧族元素性质的相似性和递变规律。

●教学难点

氧族元素与卤族元素性质的比较。

●教学方法

启发、推测、讨论、对比、归纳等方法。

●教具准备

投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、

铁粉、铜片、硫粉。

●教时安排

2课时

●教学过程

★第一课时

［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置。那么在初中重点学习过的地壳含量居第一，且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢?

［板书］第一节  氧族元素

［投影］氧族元素(VIA)

元素名称：氧  硫  硒  碲  (钋)

元素符号：O  S  Se  Te  (Po)

核电荷数：8  16  34  52  (84)

原子结构示意图：

［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，推测其原子结构的相同点和不同点。

［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点?

［生］相同点：原子最外层都有6个电子。

不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。

1.原子结构与元素性质的关系。

(5)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g?cm^－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解。则电解后

①溶液中所含溶质的质量分数为                       。

②阳极上析出物质的物质的量为                       。

(6)已知铅蓄电池充、放电的总反应式为：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

上题(5)NaOH溶液电解时若使用铅蓄电池作电源，电解过程中蓄电池内消耗硫酸的物质的量 至少为             。

(2)已知电流表的读数是0.6A，则一秒钟通过溶液截面的阴、阳离子数分别为         ，

             。

(3)写出电解氢氧化钠水溶液的化学反应方程式：

(4)从能量转化的角度看，通电时能量由             能转化为         能与             能。在上述电路中，若电源电动势为ε，内阻为r ，电解槽中溶液的等效电阻为R，电流表的读数为I，电解时间为t，则这段时间内转化为化 学能的能量为                  。

15.如下图为电解NaOH溶液的示意图：

(1)在图中标出钠离子和氢氧根离子的运动方向。

(2)设废气10000m³/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×10⁵Pa),二氧化硫的净化率为95%，问一昼夜需要多少kg碳酸钙?

(3)在2题的条件下每天得到多少kg石膏?

14.为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反应产物为石膏(CaSO₄?2H₂O)。

(1)写出上述两个反应的化学方程式。

(3)已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值(x)为             (选填下列选项编号)。

A.x＞2                 B.x=2                C.2＞x＞1              D.x=1

E.1＞x＞           F.x=