试回答：

(1)写出反应I、反应II的化学方程式

反应I___________________________________，

反应II______________________________________。

(2)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是

____________________________________。

表I：

31．(8分)【化学――化学与技术】

    工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄?2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时

可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

(3)上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间(填代号)连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

(4)下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_____________________________________________________

______________________________________。

①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④碘化钾溶液

⑤品红溶液    ⑥酸性高锰酸钾溶液  ⑦液体四氯化碳   

【选做部分】

共8个题，考生必须从中选择两个物理题、一个化学题和一个生物题在答题卡规定的区域作答。

(2)化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用NA₂SO₃与70%的浓硫酸为原

料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。

试填空。

(1)请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物(填写离子)_________。

设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________

30.(16分)为 探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图

所示的实验装置。

调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也

应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方

案能够除去的杂质金属阳离子是____________。

乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水

甲同学设计了如下除杂方案：