5、下面没有采用拟人手法的一句是(　　 )

A?暖和的风，抚慰着含笑的蓓蕾。

B?她像冬眠的蛹，沉睡在自己的天地里。

C?东风来了，春天的脚步近了。

D?层层的叶子中间，零星地点缀着些白花，有袅娜地开着的，有羞涩地打着朵儿的。

[答案]B

[解析]本句是比喻，不是拟人。

4、下列对古诗词的解释错误的一项是(　　 )

A?明月几时有？把酒问青天。不知天上宫阙，今夕是何年？

(诗人赋予“青天”以生命，直接同他对话，是拟人手法。)

B?船下广陵去，月明征虏亭。山花如绣颊，江火似流萤。

(诗人勾画出一幅令人心醉的春江花月夜景图。以“绣颊”借代少女，以形容山花之美，是借代，也是比喻。)

C?忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

(“忽”字写出气候的变化无常，“千树万树梨花开”把风吹雪舞，天寒地冻的塞外风光变成梨花竞放，春意盎然的南国美景，这是比喻。)

D?蜀道之难难于上青天，使人听此凋朱颜！连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。

(诗人实写山势之高险。“连峰去天不盈尺”是夸张，写山峰之高，“枯松倒挂绮绝壁”是比喻，写悬崖之陡。)

[答案]D

[解析]“枯松倒挂倚绝壁”不是比喻。

3、下列各句在修辞手法的运用上与其他三项不同的一项是(　　 )

A?冯老汉说出话来能冲倒一堵墙，一点私情也不讲。

B?在布鲁诺的周围，开始布满了恶毒的监视的眼睛。

C?这个恶霸塘边洗手鱼也死，什么毒辣的手段都使得出来。

D?小王针鼻儿大的心眼，什么事都想不开。

[答案]B

[解析]其他三项都使用了夸张的修辞手法。

2、下面的句子中修辞手法运用不妥帖的一句是(　　 )

A?我不是都市激昂的乐章，也不是小山乡愁间的短笛；而是茫茫沙漠中的一串驼铃--勇敢的跋涉者的旅伴。

B?我不是钱塘江澎湃的雄潮，也不是桃花源安逸的小溪；而是路边草丛中的萤火虫--给行人带来光和热。

C?我不是挺立在高山峻岭中的巨松，也不是屈身于卧房斗室的盆栽；而是辽阔草原上的一棵小草--为装扮美丽的大自然添上一笔。

D?我不是超凡脱俗的白莲，也不是雍容华贵的牡丹；而是万绿丛中最普通的一株小花--也有一份与众不同的自豪。

[答案]B

[解析]“萤火虫”与“雄潮”“小溪”不同类，也不相关，“带来光和热”也不妥。

1、下面是歌曲“涛声依旧”的歌词，请判断画线的句子运用的修辞方法：　　　　　　 。

带走一盏渔火，让它温暖我的双眼；留下一段真情，让它停泊在枫桥边。月落乌啼，总是千年的风霜；涛声依旧，不见当初的夜晚。

A.比拟、对偶　 B.比拟　 C.对偶　 D.比喻

18.(10分)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

⑴计算稀硫酸的物质的量浓度。

⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI)

19(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．⑴CH₃⁺、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是　　　 。

　　　 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

　　　 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

　　　 C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

　　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

　　　 E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

⑵锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

　 ①指出锌在周期表中的位置：　　 周期，　　　 族，　　　 区。

　 ②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式　　　 　　　　　　；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有　　　　　　　 。

　　 ③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　。

B．亚甲基蓝(Methylnene Blue，显蓝色)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White，无色)。

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴-5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：

(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________(填“A”或“B”)。

(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________(填“能”或“不能”)。

(3)上述变色过程中，需振荡的原因是________________，葡萄糖的作用是________，亚甲基蓝的作用是_________；

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为维生素C具有_______________________；

(5)该实验中③、④操作能否无限次重复进行________(填“能”或“不能”)，理由是

__________。

17. (14分)某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。　

(1)A的分子式是　　　　 。

(2)已知：

ⅰ. (R₁、R₂、R₃代表烃基)

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

请回答：

① 步骤Ⅰ的目的是　　　　 　　　　　　　　；

② 若G为碳酸，则E的结构简式是　　 　　③ F→H的反应类型是　　　 ；

④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式　　　 　　　　　　　；

⑤ A的结构简式是　　　 　；上述转化中B→D的化学方程式是　　　 　　　　　　。

(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1mol N能与含1mol Br₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上的取代基上无支链。

请写出：N可能的结构简式　　 　　　　(写一种即可)。

(4)请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①；合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

16．(10分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020

　 年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

　 (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是　 　　　。(填字母序号)

　 A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑　 　B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　 C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　 D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

　 (2)CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，

　　　 充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：

　　　 　CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH=－49.0 kJ/mol， 　

　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

　 ①从3 min到10 min，v(H₂)=　 　　　mol/(L·min)。

　 ②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　 (选填编号)。

　　　　 A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)

　　　　 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

　　　　 C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

　　 D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

　 ③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是　　　　 (选填编号)。

　　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．恒温恒容充入He(g)

　　　　 C．将H₂O(g)从体系中分离　　　 　　 D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

　　　 ④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO₂　　　　

　　　　 和　　　 mol H₂，平衡时CO₂的转化率为　　　　　 。

　　　　 (参考数据：；。计算结果请保留3位有效数字。)

　 (3)CO₂加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

　 2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O 。有人设想利用二甲醚制作燃料电池，

　 以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式　　　　 。

15．(10分)在水溶液中高价金属离子如：Fe³⁺、Al³⁺等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺等离子在一定的pH范围内也可以水解。金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子。

下图是Zn(OH)₂的在某温度时的沉淀区域曲线图

请回答下列问题：

(1)向一定浓度的Zn²⁺的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是(　 )

A、一定产生沉淀　　　　 B、先产生沉淀，后沉淀消失

C、一定不产生沉淀　　　 D、可能不产生沉淀

(2)当pH=6、c(Zn²⁺)=0.01mol·L^-1,Zn²⁺主要存在形式为　　　　　 、　　　　　 。

　(3)向c(Zn²⁺)=1×10^-5mol·L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：① 　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　

　 (4)已知该温度下的Ksp[Zn(OH)₂]=1×10^-17，计算：当溶液中的c(Zn²⁺)=1×10^-5mol·L^-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？

14.(10分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：

　 BaS+ZnSO₄ = ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：

　 Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯

有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

　 (1)②中使用的氧化剂最好是下列的　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　A.Cl₂　　　　 B.H₂O₂　 　　　　C.KMnO₄　　　　 D.浓HNO₃

　 (2)写出反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤　　 产生的　　　 可以用于步

　 骤　　　　　 (其中步骤选填①、②、③、④、⑤)。

　Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：　 Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；△H = -1473.2 kJ•mol^-1

C(s)+ _-O₂(g)＝CO(g)； 　　　　△H = -110.5 kJ•mol^-1

Ba(s)+ S(s)＝BaS(s)；　　　　　 　△H = -460 kJ•mol^-1

(4)煅烧还原的热化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 。

　Ⅲ. 制取锌钡白

　(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是　　　 。