13.(12分)随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望。某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉。请结合实验操作回答相关问题。

⑴草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为　 　　　　　　　　　，需称量FeSO₄·7H₂O的质量为　　 　　　　g。

②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推FeC₂O₄·2H₂O具备的性质是　 　　　　　　　　。

a.在水中溶解度较小　　　　 　b.不稳定,受热易分解

　c.白色固体　 　　　　　　　　d.易被空气氧化

⑵纳米铁粉的制备

将一根长度约为12 cm-14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验前无需排尽装置中的空气，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是　　

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

第II卷(非选择题　 共78分)

11．下列排列顺序完全正确的是 (　　 )

A.溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞AgCl＞AgI　　

B.氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

C.常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，

　 则α₁=α₂＞α₃

D.同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

10．直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可起催化作用

B．电池负极区的电极反应为：w ww.k s5u. co m

　　　　 BH+8OH^――8e^－=BO+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺　从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．Na₂S溶液吸收足量SO₂：S^2－+2SO₂ +2 H₂O ＝2HSO₃^－ + H₂S↑

C．向2 mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　 D．向CuSO₄溶液中滴加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

8．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是　　　

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

C．Y既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH₂

7.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是　

6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部

分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

　 A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，

则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-＝H₂O+CO₃^2-，则E是一种清洁的能源

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

　 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是　　　　　　　　　 　

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N_A

② 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③ 标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A。

④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A

⑥ 含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A

A．①②⑥　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．③⑤⑥　　　 　D．①⑤⑥

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　　 )　　　　　　　　　　

A．含有大量I^－的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　

B．加入铝粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C．常温下pH＝7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D．常温下c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－