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    【题目】回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。

    废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为_____，若回收100 t这样的废铁粉可以得到______t铁。

    【答案】Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2 ； 76

    【解析】

    试题分析：废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，若回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为=100t×20%+100t×80%×112／160×100%=76t.

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    （2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

    （3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

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    （2） 。

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