Question

8．已知某混合液由HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系如图．则下列说法正确的是（　　）

• A． 混合液一定是HCl和CuCl₂混合而成
• B． 混合液中一定没有K₂CO₃和H₂SO₄
• C． F点溶液中的溶质肯定只有一种
• D． 沉淀完全时，消耗Ba（OH）₂6.84g

Answer 1

分析 根据产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系图，开始加入的氢氧化钡并没有出现沉淀，利用硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，可判断混合溶液中不含硫酸且一定含有盐酸；根据HCl、K₂CO₃、CuCl₂、NaCl四种物质中，HCl与K₂CO₃不能共存的特点，可判断混合溶液中不含碳酸钾；综合以上情况，可判断实验中所出现的现象为加入的氢氧化钡先与混合溶液中的盐酸反应，待盐酸完成反应后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，而氯化钠的存在不影响以上现象的出现，因此混合溶液中可能含有氯化钠．

解答 解：A、混合液不一定是HCl和CuCl₂混合而成，也可能含有氯化钠，故A错误；
B、由于开始加入氢氧化钡并不出现沉淀，可判断混合溶液中含有盐酸而不含硫酸，由于碳酸钾不能与盐酸共存，所以混合溶液中不含碳酸钾，故B正确；
C、由于氯化钠可能存在，因此，在恰好完全沉淀时，所得溶液中除反应生成的氯化钡外还可能含有氯化钠，故C错误；
D、生成沉淀0.98克是消耗的纯净氢氧化钡为x，
 Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓
    171                  98
    x                    0.98g
    $\frac{171}{x}$=$\frac{98}{0.98g}$
     x=1.71g
 通过图象可以看出生成沉淀消耗氢氧化钡10mL中含有氢氧化钡1.71g，所以沉淀完全时，消耗氢氧化钡体积是40mL，消耗Ba（OH）₂6.84g，故D正确．
故选：BD．

点评 解答本题时要注意：在酸存在情况下，向混合溶液中滴加氢氧化钡既使与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀，该沉淀也会被酸反应而溶解，因此，所加入氢氧化钡实际上是先消耗混合溶液中的酸．