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如图所示,两椭圆相交处表示两种化合物的共性,椭圆其余部分表示两物质的个性,“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质,回答下列问题:
(1)碳酸钠溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”);
(2)若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物,写出“碳酸钠→甲”的化学方程式 N
(3)若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物,则乙物质的名称是 ) ,常温下的状态是 (填“固态”、“液态”或“气态”),写出“碳酸钠→乙”的化学方程式 (写一个);
(4)写出乙物质与丙物质反应的化学方程式 (写一个).
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多角度认识溶液,有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用.
(1)溶液的形成
①将适量调味品加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是 (填标号)
A.食盐 B.蔗糖 C.花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置,取上层清液即为澄清石灰水,写出生石灰与水反应的化学方程式 .
(2)溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有 (填标号)
A.盐酸是纯净物 B.溶液是均一、稳定的 C.溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D.饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液Ⅰ(如图1),进行以下实验,回答下列问题:
a.该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”);
b.往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解,溶液呈红色,据此现象,写出对“饱和溶液”的理解 .
③常温时,该物质在不同质量的水中,溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图2所示.
a.常温时,该物质的溶解度是 g.
b.D点时,该溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%).
c.将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为 .
d.图中A,B,C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 .
(3)溶液的用途
生活中溶液有许多用途,例如:碘酒能用于杀菌消毒;请再举一个生活中溶液应用的实例 .
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将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后,质量叙述正确的是( )
(反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑)
A.溶液的pH逐渐减小
B.溶液中钠元素的质量增大
C.溶液中氧元素的质量分数不变
D.氯化钠溶液的溶质质量分数减小
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下列对如图所示四个实验的认识错误的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A.甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质
B.乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系
C.对于有气体参与的定量实验,实验前需检查乙和丙装置的气密性
D.为探究酸碱是否发生反应,丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积
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下列各组物质能在水溶液中大量共存的是( )
A.MgSO4和BaCl2 B.HNO3和NaCl
C.Ca(OH)2和Fe2(SO4)3 D.KOH和H2SO4
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以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是( )
A.观察两种金属片的颜色
B.铜片放入氯化亚铁溶液中
C.铁片放入硫酸铜溶液中
D.铜片、铁片分别放入稀硫酸中
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