精准学与练九年级科学浙教版
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7. 某化学兴趣小组在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸（密度1.12g/mL），测量其温度后逐量缓慢地加入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌。测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间的关系如图所示。
（1）当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有________（填溶质化学式）。
（2）当加入约为________mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为________℃（填写整数），烧杯中溶液颜色为________。
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是________。
（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？
答案：（1）NaOH、Na₂SO₄
（2）10；40；无色
（3）过量的稀硫酸吸收热量，且反应停止不再放热
（4）7.1%
解析：（1）加入5mL稀硫酸时，NaOH未完全反应，溶质为剩余的NaOH和生成的Na₂SO₄。
（2）由图像可知，加入约10mL稀硫酸时温度最高，此时温度约为20℃ + 20℃ = 40℃（图像中Δt最大为20℃），NaOH恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色。
（3）加入超过10mL稀硫酸，反应停止，过量的稀硫酸温度较低，吸收溶液热量，导致温度下降。
（4）NaOH溶液质量：8mL×1g/mL=8g，溶质NaOH质量：8g×10%=0.8g。
设生成Na₂SO₄质量为x，消耗H₂SO₄质量为y。
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
80 98 142
0.8g y x
$\frac{80}{142} = \frac{0.8g}{x}$，x=1.42g；$\frac{80}{98} = \frac{0.8g}{y}$，y=0.98g。
稀硫酸质量：10mL×1.12g/mL=11.2g，溶液总质量：8g + 11.2g=19.2g。
溶质质量分数：$\frac{1.42g}{19.2g} × 100\% \approx 7.1\%$。
8. 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是________（填化学式）。
（2）要配制50g15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸________g。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是________。
（4）下列说法正确的是________。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
答案：（1）NaOH
（2）25
（3）图2中pH=7时消耗溶液体积为12mL，此时酸碱恰好完全反应，放出热量最多，温度最高
（4）AD
解析：（1）图2中pH从＜7逐渐增大，说明是向盐酸中滴加氢氧化钠，因此A溶液是氢氧化钠溶液。
（2）设需30%浓盐酸质量为m，50g×15%=m×30%，m=25g。
（3）图2中pH=7时对应溶液体积为12mL，此时酸碱恰好完全反应，放热最多，图3中温度最高，因此V=12。
（4）A. b点pH＜7，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，正确；B. d点pH＞7，NaOH过量，加热蒸干后NaOH会与CO₂反应生成Na₂CO₃，但若忽略CO₂，蒸干后为NaCl和NaOH混合物，错误；C. c→d时，NaOH过量，NaCl质量不再增加，错误；D. e→f温度升高，说明反应放热，正确。
