精准学与练九年级科学浙教版
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9.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A.能用于除铁锈
B.能与酸碱指示剂作用
C.能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO₃）
D.能与二氧化碳反应
答案：D
解析：A、盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能用于除铁锈，该选项不符合题意；B、盐酸显酸性，能与酸碱指示剂作用，该选项不符合题意；C、盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于除水壶内的水垢，该选项不符合题意；D、盐酸不能和二氧化碳反应，该选项符合题意。
10.推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（ ）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸
B.酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C.酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
答案：C
解析：A、含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水，该选项说法不正确；B、pH小于7的溶液不一定是酸溶液，例如氯化铵溶液显酸性，pH小于7，该选项说法不正确；C、酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，该选项说法正确；D、与盐酸反应释放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确。
11.某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与如图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）A处缺少的物质类别是。
（2）用盐酸酸洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是。
（3）在A处类别中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为。
答案：（1）盐
（2）氯化铝
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
解析：（1）盐酸能和酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，A处缺少的物质类别是盐。（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成铝的化合物的名称是氯化铝。（3）碳酸钠属于盐，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。
12.把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时会看到，反应的方程式为，过一段时间会看到，反应的方程式为。
答案：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁钉表面产生气泡，溶液由黄色变浅绿色；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
解析：把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色，反应的方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，过一段时间铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到铁钉表面产生气泡，溶液由黄色变浅绿色，反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
13.酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有（ ）
A.氢元素
B.氢离子
C.氢分子
D.氢原子
答案：B
解析：酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。
14.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A.H₂O
B.H₂SO₄
C.NaOH
D.CaCO₃
答案：C
解析：A、加入水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项不符合题意；B、加入硫酸，溶液酸性增强，pH减小，该选项不符合题意；C、加入氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH升高，恰好完全反应时pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，该选项符合题意；D、加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应进行，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项不符合题意。
15.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应：
①可以看到的现象是。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：、、。
答案：(1)分子之间的间隔
(2)①铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
②H⁺；Cl⁻；Fe²⁺
解析：(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程改变的是分子之间的间隔。(2)①在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。②反应前溶液中含有氢离子和氯离子，反应后溶液中含有氯离子和亚铁离子，每种图形代表的离子依次是H⁺、Cl⁻、Fe²⁺。
