精准学与练九年级科学浙教版
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8. 某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是_______。
(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是_______。
A. 铁
B. 碳
C. 二氧化锰
D. 氧化铜
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由：_______。
答案：(1)氢氧化铜
(2)D
(3)不能；因为仅改变硫酸铜溶液的溶质质量分数，未控制其他变量（如氢氧化钠溶液的溶质质量分数、反应温度、反应时间等），不能确定沉淀变黑与反应物溶质质量分数较高无关。
解析：(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，所以蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铜、氧、氢、硫、钠元素，黑色物质可能是氧化铜（氧化铜是黑色固体），D选项正确；反应物中不含铁元素和碳元素，不可能生成铁和碳；二氧化锰也不是该反应的产物。(3)该同学仅改变了硫酸铜溶液的溶质质量分数，没有控制其他可能影响沉淀颜色变化的因素，所以不能据此否定自己的猜想。
9. 小科学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
(1)为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。
(2)依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为_______。
(3)小科用微观示意图（如图乙）来说明反应②的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是_______。
答案：(1)蓝
(2)$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$
(3)$Na^+$、$SO_4^{2-}$
解析：(1)紫色石蕊试液遇碱变蓝，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成蓝色。(2)反应④是氢氧化钠与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$。(3)反应②是氢氧化钠与硫酸反应，化学方程式为$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$，微观上是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有发生变化。
10. 如图1，同时将三支注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器（a处连接传感器）记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列叙述错误的是（ ）
A. 三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞压缩气体
B.对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C.对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D.对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化炭
