精准学与练九年级科学浙教版
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11. 某兴趣小组同学为探究CO₂和NaOH是否发生了化学反应，设计了如图所示的A、B实验，验证CO₂与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升，B中气球胀大。
（1）写出CO₂和NaOH反应的化学方程式：________。
（2）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是________。
（3）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是________。
答案：（1）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
（2）CO₂被NaOH溶液吸收，导致装置内气压减小
（3）CO₂能溶于水且与水反应，也会使装置内气压减小，无法确定是否是CO₂与NaOH发生反应
解析：（1）CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，化学方程式为2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
（2）A中CO₂被吸收，试管内气压减小，液面上升；B中CO₂被吸收，瓶内气压减小，气球胀大，共同原理是装置内气压减小。
（3）CO₂能溶于水且与水反应（CO₂ + H₂O = H₂CO₃），也会使气压减小，因此实验不严谨，需排除水的干扰。
12. 某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加入到50g铝制品中得到如下数据：（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应。铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑）
实验次数：第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g：50 50 50 50
剩余固体的质量/g：36.5 23 9.5 9.5
（1）该50g铝制品中含有________g铜。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
答案：（1）9.5
（2）16%
解析：（1）第四次加入NaOH溶液后，剩余固体质量不再变化，说明剩余的9.5g为铜（铜不与NaOH反应）。
（2）设50gNaOH溶液中溶质质量为x，第一次反应的Al质量为50g - 36.5g = 13.5g。
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
54 80
13.5g x
$\frac{54}{80} = \frac{13.5g}{x}$，解得x = 20g。
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{20g}{50g} × 100\% = 40\%$
