一、影响气体体积大小的因素
1. 因素：①微粒数目多少（
粒子数
多少），②
粒子本身大小
，③
粒子间距离
等。
2. 在一定温度和压强下：
（1）固体或液体体积主要取决于
粒子本身大小
，所以体积不容易压缩。
（2）气体体积主要取决于
粒子间距离
，所以体积容易压缩。
二、气体摩尔体积
1. 定义：将
单位物质的量
气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“
$V_{m}$
”表示。
2. 注意点：①研究对象为气体；②单位为
$\mathrm{L\cdot mol}^{-1}$
；③标准状况下，气体摩尔体积约为
$22.4\space\mathrm{L\cdot mol}^{-1}$
。
3. 气体体积$(V)$、气体摩尔体积$(V_{m})$、物质的量$(n)$三者之间的关系：
$V=n\cdot V_{m}$
。
三、阿伏加德罗定律
1. 定义：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
。
2. 公式：同温同压下，
$\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}$
。
3. 推论：同温同压下，化学反应中各气体的体积之比=气体的
物质的量
之比=气体的
分子数
之比。
