同步练习高中化学苏教版
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6. 下列关于物质的分类中，正确的组合是（
C
）
选项 强电解质 酸性氧化物 酸 碱 混合物 电解质
A NaCl CO₂ CH₃COOH 烧碱 KAl(SO₄)₂·12H₂O C₂H₅OH
B CO HNO₃ NaOH 纯碱 盐酸 Mn
C SO₃ H₂CO₃ 纯碱 Fe(OH)₃胶体 Mn
D NO Al(OH)₃ BaCO₃ 冰水混合物 NaCl NH₃
答案：C
解析：A项，KAl(SO₄)₂·12H₂O是纯净物，C₂H₅OH是非电解质，错误；B项，CO不是酸性氧化物，纯碱是盐不是碱，盐酸是混合物，Mn是单质既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO₃是酸性氧化物，H₂CO₃是酸，纯碱是盐（此处题目可能存在表述问题，纯碱应为盐，若按选项分类，该组合相对正确），Fe(OH)₃胶体是混合物，正确；D项，NO不是酸性氧化物，Al(OH)₃是碱，BaCO₃是盐，冰水混合物是纯净物，NH₃是非电解质，错误。
7. 右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（
D
）
A. NaCl溶液能导电，溶液中有大量自由移动的电子
B. 电解质在电流的作用下发生电离
C. 干燥的NaCl不导电，因为没有阴、阳离子
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na⁺和Cl⁻
答案：D
解析：A项，溶液导电靠自由移动的离子，不是电子，错误；B项，电解质电离不需要电流作用，错误；C项，干燥的NaCl有阴、阳离子，但不能自由移动，错误；D项，NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻自由移动，能导电，正确。
8. 某混合物含有4种离子，其中有0.2 mol Na⁺、0.4 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl⁻，则SO₄²⁻为（
C
）
A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
答案：C
解析：根据电荷守恒，c(Na⁺)+2c(Mg²⁺)=c(Cl⁻)+2c(SO₄²⁻)，即0.2 mol + 2×0.4 mol = 0.4 mol + 2n(SO₄²⁻)，解得n(SO₄²⁻)=0.3 mol。
9. 有下列物质：①Mg、②液态氯化氢、③干冰、④BaSO₄、⑤硫单质、⑥熔融氢氧化钠、⑦稀硫酸、⑧乙醇。
（1）属于酸的是
②
；属于碱的是
⑥
；属于盐的是
④
；属于氧化物的是
③
。
（2）属于电解质的是
②④⑥
；属于非电解质的是
③⑧
。
（3）能导电的是
①⑥⑦
。
答案：（1）②；⑥；④；③
（2）②④⑥；③⑧
（3）①⑥⑦
解析：（1）酸是液态氯化氢（②）；碱是熔融氢氧化钠（⑥）；盐是BaSO₄（④）；氧化物是干冰（③）。
（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，有②④⑥；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，有③⑧。
（3）能导电的有金属单质（①）、熔融电解质（⑥）、电解质溶液（⑦）。
10. 写出下列物质的电离方程式。
H₂SO₄：
H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻
；HNO₃：
HNO₃=H⁺+NO₃⁻
；Ba(OH)₂：
Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻
；NaOH：
NaOH=Na⁺+OH⁻
；Fe₂(SO₄)₃：
Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄²⁻
；NH₄Cl：
NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻
。
答案：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻
HNO₃=H⁺+NO₃⁻
Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻
NaOH=Na⁺+OH⁻
Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄²⁻
NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻
11. 向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L⁻¹ Ba(OH)₂溶液和0.1 mol·L⁻¹稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：
电流计指针偏转
。
结论：
稀硫酸能导电
。
（2）通过碱式滴定管向烧杯中滴加Ba(OH)₂溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：
溶液由红色变为紫色，电流计指针偏转角度逐渐减小至接近零后又逐渐增大
。
结论：
Ba(OH)₂与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和水，溶液中离子浓度先减小后增大
。
（3）溶液的导电性与
溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数
有关。
答案：（1）电流计指针偏转；稀硫酸能导电
（2）溶液由红色变为紫色，电流计指针偏转角度逐渐减小至接近零后又逐渐增大；Ba(OH)₂与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和水，溶液中离子浓度先减小后增大
（3）溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数
8. 某混合物含有4种离子，其中有0.2 mol Na⁺、0.4 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl⁻，则SO₄²⁻为（
C
）
A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
答案：C
解析：根据电荷守恒，阳离子所带总电荷为0.2 mol×1 + 0.4 mol×2 = 1.0 mol，阴离子所带总电荷为0.4 mol×1 + n(SO₄²⁻)×2 = 1.0 mol，解得n(SO₄²⁻)=0.3 mol。
