Question

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是

 

，一定没有的物质是

 

（均填写化学式）．
（2）上述实验中第②步反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含硫酸铜，含有氢氧化钡以及硫酸钠、碳酸氢钠中的至少一种；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠，据此回答．

解答： 解：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含硫酸铜，含有氢氧化钡以及硫酸钠、碳酸氢钠中的至少一种；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠．
（1）据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂，一定没有的物质是CuSO₄，故答案为：Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂；CuSO₄；
（2）沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸钡溶解，并有气泡产生，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：本题是一道物质鉴别题，考查学生物质的性质以及物质间的反应情况，可以根据教材知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．