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    已知A～F是前4周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C、D为第二周期相邻元素，C是同周期元素中未成对电子数最多的，E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，F处于周期表的ds区，核外有1个未成对电子．
    （1）写出F2+的价电子排布式
     
    ．
    （2）由B、C、D中的两种或一种元素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子是
     
    ．
    （3）A、B、D可以形成化学式为A2BD的分子，其分子的空间构型为
     
    ．
    （4）如图为B元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有
     
    个分子与之距离相等且最近．
    （5）E元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式
     
    ，并解释原因
     
    ．
    （6）向F的硫酸盐溶液中逐滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．写出沉淀溶解的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E、F是前四周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为H元素；C是同周期元素中未成对电子数最多的，则C是N元素，D是O元素，B是C元素；E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，则E为Cl元素；F处于周期表的ds区，核外有1个未成对电子，则F为Cu元素，据此解答．
    解答： 解：由分析我们已经推知A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素，F为Cu元素．
    （1）Cu的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的价电子为：3d9；
    故答案为：3d9；
    （2）由C、N、O中的两种或一种元素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子为O3、NO2-；
    故答案为：O3、NO2-；
    （3）甲醛分子，CH2O，C是中心原子，根据Vesper 理论，C提供4个价电子，H提供1个价电子，O不提供价电子，总共6个价电子，6÷2=3，便是sp2杂化，即形成平面三角形；
    故答案为：平面三角形；
    （4）CO2中间的一个分子，在一个平面内，有四个与它相邻，距离都是
    		2
    2
    ，在上面一层有4个，距离也是
    		2
    2
    ，同理，下面也是4个，距离也是
    		2
    2
    ；
    故答案为：12；
    （5）HClO4的酸性最强，因为高氯酸分子中非羟基氧原子数最多；
    故答案为：HClO4；高氯酸分子中非羟基氧原子数最多；
    （6）向Cu的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后溶解于氨水生成铜氨络离子，离子方程式为：Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O；故答案为：Cu（OH）2+4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+2H2O．
    点评：本题考物质结构元素周期律的相关知识，通过元素推断，获取A，B．C．D．E．F各元素进而考查了价电子排布式，配位化合物，分子空间构型，沉淀的转化，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，正确的是（　　）
    A、甲烷的结构式：
    B、镁的原子结构示意图：
    C、氯化钠的电子式：
    D、亚硒酸的化学式：H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：
    在A中加C，无明显变化；
    在A中加D，无明显变化；
    在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
    在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
    将少量E加入到过量F中，有气体放出．
    （1）写化学式，B是
     
    ，C是
     
    ．
    （2）如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为
     
    将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含Na+的无色澄清溶液中，可能存在K+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-、Cr2O72-七种离子中的几种，对该溶液进行了如下实验：
    ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色．
    ②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
    根据上述事实推断：
    （1）该溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）该溶液中肯定不存在的离子是
     
    ．
    （3）该溶液中不能肯定存在离子是
     
    ，若要确认，需进行的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
     
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清透明溶液，只可能含有较大量的Fe3+、Ba2+、I-、F-、Cl-、H+、Na+、SO42-等离子中的两种或多种，现进行以下实验：
    （1）取溶液少量加入铁粉，有气体放出．
    （2）再取少量原溶液，通入SO2气体，有白色沉淀生成．
    由此判断原溶液中一定含有的离子是
     
    ；一定不含有的离子是
     
    ；可能含有的离子是
     
    ，若要确定该离子是否存在需要进行
     
    实验（填实验名称或方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：
    元素代号相关信息
    X它的一种核素的原子核内没有中子
    Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
    Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
    W与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
    T主要化合价有+1和+2价，且[T（X2W）4]2+均呈蓝色
    请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
    （1）根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

    T元素在扇形元素周期表中的位置是
     
    （填表中带圆圈的数字）；上表中⑤号位置的元素基态原子未成对电子数为
     
    ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是
     
    （填表中带圆圈的数字）．
    （2）质量数为2的X基态原子的电子排布式为
     
    ，在这五种元素中电负性最大的是
     
    ．
    （3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为
     
    ．
    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
     

    （5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X2W（1）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6kJ/molX3W+（aq）+WX（aq）═2X2W（1）△H=-57.3kJ/mol则在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
    ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
    （1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是
     
    ，一定没有的物质是
     
    （均填写化学式）．
    （2）上述实验中第②步反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B、原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-
    C、原溶液中一定含有Ba2+、Al3+
    D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

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