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    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH 溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    请回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
    （3）试确定K+ 是否存在？
     
    ，判断的理由是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）因碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1对确定是否含有氯离子不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，则溶液中一定不含Ba2+、Mg2+；
    （2）碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c（SO42-）、（CO32-）的物质的量浓度；
    （3）结合前面和题中数据可知，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K+一定存在．
    解答： 解：（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银，故实验1对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；
    （2）结合（1）中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n（SO42-）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，c（SO42-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g-2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n（CO32-）=
    3.94g
    197g/mol
    =0.02mol，c（CO32-）=
    0.02mol
    0.1L
    =0.2mol/L，
    故答案为：SO42-、0.1mol/L；CO32-、0.2mol/L；
    （3）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05 mol，利用（2）中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，n（+）=n（NH4+）=0.05mol，n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，钾离子一定存在，
    故答案为：存在；通过实验可知溶液中一定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-，经计算，铵根离子的物质的量为0.05mol，碳酸根离子为0.01mol，硫酸根离子为0.02mol，根据电荷守恒，n（+）=n（NH4+）=0.05mol，n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，钾离子一定存在．
    点评：本题考查离子检验，解答时需结合定量计算，思维容量大，方法灵活，值得研究该类试题的解法与命题意境．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
    （1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D与E反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种．现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀．加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图：
    试推断：
    （1）原溶液中一定含有
     
    ．
    （2）一定不含有
     
    ．
    （3）可能含有
     
    ．
    （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式是：它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在氯化铁溶液中滴入少量维生素C溶液，可观察到的现象是
     
    ，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
    请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式
     

    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：
     

    （3）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液由水电离出的c（H+）的比是
     
    ；将C与醋酸混合，若体积变化忽略不计，醋酸的电离程度将
     
    （填“大”“不变”或“减小”）．
    （4）将0.1mol?L-1C各100mL溶液混合后加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
    C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
    D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI?H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）
    A、等于10 s
    B、等于12 s
    C、大于12 s
    D、小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，请回答下列氦及其化合物的相关问题：
    （1）N4结构与白鳞分子的结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kj热量，生成1molN=N键放出942kj热量，请写出通常条件下N4气体完全转变为N2反应的热化学方程式：
     

    （2）NH3可直接用作车用燃料电池产物无污染，写出碱性介质下该电池的负极反应式：
     

    （3）对于平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同条件下，分别将2molNO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始时两容器体积相同，保持温度不变充分反应．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，图中已画出容器Ⅱ中NO2的V正随时间变化的曲线，请在图中画出N2O4的V正随时间变化的曲线
    ②达到平衡后，两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ
     
    Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③t1时刻分别向两容器的平衡体系中再加入2mol NO2，t2时刻再次达到平衡．
     下列说法正确的是
     
    ．
    A．t1时刻两容器中平衡均向右移动
    B．t2时刻若再向两容器中加入稀有气体，两容器中平衡均向右移动
    C．t2时刻再次达到平衡时，两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ＜Ⅱ
    D．t2时刻再次达到平衡时，两容器中NO2的浓度关系是Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们食用的大豆最终补充给人体的主要成分是（　　）
    A、氨基酸B、糖类
    C、蛋白质D、油脂

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