【题目】研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A.Ag发生还原反应
B.正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O
C.每生成1molAgCl转移2mol电子
D.工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极
【答案】B
【解析】
由电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，每生成1molAgCl转移1 mol电子；在原电池中电子从负极向正极移动，以形成闭合电路。
A．由电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出MnO2应为原电池的正极，正极发生反应的电极方程式为：5MnO2+2e－═Mn5O
，故B正确；
C．Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，每生成1molAgCl转移1 mol电子，故C错误；
D．在原电池中电子从负极向正极移动，从Ag极经外电路流向MnO2极，故D错误；
故选B。
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【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【题目】实验室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答问题：
（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为___________
（2）将上述溶液全部倒入500mL烧杯中，逐滴加入1mol/L的盐酸，开始无气泡产生，原因是_____（用化学方程式表示）
（3）当加入盐酸______mL时开始产生气体，最后共产生气体在标准状况下的体积是______L。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为
，则下列说法正确的是
A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超过3种
C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物
D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
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【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
A→B___________________________________，反应类型__________________。
C→D____________________________________，反应类型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。
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【题目】铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO简写为Ac），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_____________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是
A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ
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【题目】锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. “水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2
C. “沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl
D. “沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+
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【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂
B. 反应III的方程式为O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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