25．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①　推广使用无磷洗涤剂；

②　城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A．①②④⑤           B．②③④⑥           C．①②④⑥           D．③④⑤⑥

[答案] C    （05年江苏卷）

26．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量              B．水的密度；水中通入足量后溶液的pH

C．水的体积；电解水所消耗的电量          D．水的物质的量；水的摩尔质量

[答案]  B   （01年全国）

27．下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B．臭氧的体积分数超过10ˉ⁴ %的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

[答案]  A   （07年全国1卷）

28．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：   2＋SO₂＋H₂O＝2＋

B. 金属铝溶于盐酸中：    Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C. 硫化钠溶于水中：      S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D. 碳酸镁溶于硝酸中：   ＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

[答案]  A     （03年江苏?广东卷）

29．已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH

A．失去1 mol电子                        B．得到1 mol电子

C．失去2 mol电子                        D．没有电子得失

[答案]  A   （05全国卷Ⅲ）

30．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

   A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

   B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

   C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

   D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

[答案]  D  （05北京）

31．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是

    A．Ds原子的电子层数为7        B．Ds是超铀元素

    C．Ds原子的质量数为110        D．Ds为金属元素

[答案]  C  (04山东理综)

32．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

[答案]  C    （05全国卷I）

33．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)  

2E（g）  若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为          A．20%          B．40%           C．60%           D．80%

[答案]  C     （2004理综）

34．将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A. 溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减少                  B. 溶液中c(H⁺)增加

    C. 醋酸电离平衡向左移动                     D. 溶液的pH增大

[答案]  C     (04湖川吉)

35．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A、a的浓度必小于乙酸的浓度            B、a的浓度必大于乙酸的浓度

C、b的浓度必小于乙酸的浓度            D、b的浓度必大于乙酸的浓度

[答案]  A  (04广东化学)

36．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

    下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^-(aq)

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

[答案]  C  (04江苏化学)

37．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

[答案]  D  (04江苏)

38．下列反应完成后没有沉淀的是

A. BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH           B. Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C. AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl               D. Ca(OH)₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

[答案]  D  (04广东化学)

39．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

    A. C₂H₂              B. CS₂            C. NH₃            D. C₆H₆

[答案]  C   (04湖川吉)

40．下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

[答案] Ｄ　　(06全国Ⅰ)

41．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）

A  ＋C₂H­₅Cl→＋HCl            B  ＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C  ＋CH₂＝CH₂→

D   →  ＋ HBr； ＋ H₂→

[答案]  C   (00广东)

42．某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A. 两个羟基         B. 一个醛基      

C. 两个醛基         D. 一个羧基

[答案]  D   (04上海)

43．下列气体的制备可采用右图装置的是

  A．铜与浓硝酸反应制NO₂

  B．铜与稀硝酸反应制NO

  C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

  D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

[答案]  B （05山东）

44．下列分离或提纯物质的方法错误的是

    A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

    B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

    C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

    D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质

[答案]  C  (04江苏化学)

45．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A  2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B  C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋ H₂O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C  2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D  2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝bkJ/mol

[答案]  A  (05山东)

17．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄  ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃  ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O

（1）该反应的氧化剂是             

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5

① KMnO₄的化学计量数是           

② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄  ＋   KI ＋   H₂SO₄ →

（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                   。

[答案]（1）KMnO₄  （2）① 8    ② 

  （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化    (04上海化学)

18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________；

（2）Y是_____，Z是_________，W是_______；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式___________________。

 [答案] （1）否（若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17）

（2）N    O    S         （3）硫酸铵   （NH₄）₂SO₄                  (06全国1)

19．下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：

A               ，B               ，C               ，D               ，E               ，F               。

[答案]A. Fe  B. FeSO₄?7H₂O  C. FeSO₄  D. Fe₂O₃  E. SO₂  F. SO₃（E. SO₃  F. SO₂）(04甘青新理综)

20．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：① 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ② 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol / L盐酸中，得溶液C；

    ③ 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④ 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

    请填空：

    (1) ①中引发铝热反应的实验操作是                     ，产物中的单质B是       。

    (2) ②中所发生的各反应的化学方程式是                                        

    (3) ③中所发生的各反应的离子方程式是                                        

    (4) 若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为           ，c(Fe²⁺)为             。

 [答案](1) 加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；Fe

    (2) Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O；MgO＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O

    (3) Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑；Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

（4）c（Mg²⁺）      0.67mol?，  c（Fe²⁺）      2.3mol?。        (04湖川吉)

21．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属

质量/g

金属状态

C(H₂SO₄)

/mol?L^-1

V（H₂SO₄）

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250

4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125

7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50

8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100

9

0.10

丝

1.1

50

20

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，                   对反应速率有影响，                   反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                   （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                   ，其实验序号是                   。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

                                                                    。

[答案] （1）固体反应物的表面积     表面积越大    1和2

（2）3和4

（3）开始反应温度    6和7

（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。                       (07年 海南)

22．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

Z₂Y的化学式是                        

Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是                               。

如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、     

C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是                       （填写正极或负极）；

C(Ⅱ)的电极反应式是                               

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：                                            

 [答案]⑴ Na₂O     ⑵ 2Na₂O₂ +2H₂O == 4NaOH + O₂↑⑶ 负极   Cl₂ + 2e^―== 2Cl^―

⑷ Cu + H₂O₂ + 2H⁺ == Cu²⁺ + 2H₂O                                            （05北京）

22．某有机化合物A的结构简式如下：

    (1) A分子式是               。

    (2) A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：     ， C：     。该反应属于     反应。

    (3) 室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是     。

    (4) 在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号)     。

    ① 浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液   ② CH₃CH₂OH (酸催化)   

③ CH₃CH₂ CH₂CH₃    ④ Na     ⑤ CH₃COOH (酸催化)

    (5) 写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

① 化合物是1，3，5-三取代苯

② 苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团

 [答案]⑴C₁₆H₂₁O₄N 

⑵        酯的水解(皂化)

⑶                ⑷ ③  

⑸ (有4个符合要求的E的同分异构体)

                  (04山东)

23．下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是_____________。

(2)反应③的化学方程式是______________________________________(有机物须用结构简式表示)

(3)B的分子式是____________。A的结构简式是_______________________。反应①的反应类型是_____________。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。

  ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

    写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。______________________________           ____________。

［答案］(1)乙醇。(2)CH₃COOH＋HOC₂H₅CH₃COOC₂H₅＋H₂O。

(3)C₉H₁₀O₃。。水解反应。

(4)3； ，，(写其中任一个即可)

(5)nCH₂=CH₂，CH₂=CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH(写任一个合理的均可) (2007全国1)

24．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是               。

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1） 写出E的结构简式                                   。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式                     

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是                    ，实验现象是                ，反应类型是                        。

（4）写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃发生反应的化学方程式：                             

实验现象是                 ，反应类型是                        。

（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式                          

实验现象是                   ，反应类型是                        。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是                    。

 [答案]

    (3) 2C₂H₅OH＋2Na ® 2C₂H₅ONa＋H₂­；有气体产生，置换反应

    (6) C和F                                                            (04内蒙海南)

25．苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为                            

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）           

（3）上述化合物(C)含有的官能团是                  

（4）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是                       ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是                                           。

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是                                           反应类型是             。

 [答案]（1）C₁₆H₁₂N₂O   （2）A  B C   （3）碳碳双键   醛基

（4）

（5）

 （6）                  

                                                                             酯化反应   (05山东)

26. 萨罗（Salol）是一种消毒剂量，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）；

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_____________________。

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。H₂ 催化剂 （C₇H₈O₃） H⁺ Ag(NH₃)₂OH 浓H₂SO₄

（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①
              AàB_________________         __________。反应类型：______________________。

②B+DàE_________________           ________。反应类型：______________________。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol。该混合物完全燃烧消耗a L O₂，并生成b g H₂O和c L CO₂（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。

[答案] （1）

（2）      （3）2

（4）①          还原反应（或加成反应）

②

酯化反应（或取代反应）

（5）①C₇H₆O₃+7O₂=7CO₂+3H₂O               C₆H₆O+7O₂=6CO₂+3H₂O

②                    （06全国1）

27．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分

析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

    ⑴该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

    ⑵该化合物的相对分子质量（分子量）是                     。

    ⑶该化合物的化学式（分子式）是                                   。

    ⑷该化合物分子中最多含        个―eq \o(\s\up5(O‖―官能团。

[答案]⑴4个氧原子。

因为：110＜A的相对分子质量＜150

氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％

所以  52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6

又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。

⑵134     ⑶C₅H₁₀O₄    ⑷1                                                （05全国卷Ⅱ）

28．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₃、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。

    (1) A的化学式是     ，G的化学式是     。判断理由是                       

    (2) 写出其余几种物质的化学式。B：     ，

    C：     ，D：     ，E：     ，F：     。

[答案]⑴ KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。  ⑵ B：Na₂SO₄  C：MgCl₂  D：Na₂CO₃  E：Ca(NO₃)₂  F：Ba(OH)₂         (04山东)

29．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OHˉ、、、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：           B：            C：             D：              

[答案]  Ba(OH)₂；Al₂(SO₄)₃；K₂CO₃；Fe(NO₃)₃   (04广东化学)

30．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：              

（2）要配制浓度约为2 mol?L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是    （填代号）。

A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L^－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

[答案]（1）略   （2）A、D

31．根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）            。

判断理由：                                     。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）                     ，判断理由：                            

[答案](1) 不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 (04内蒙海南)

32．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

    (1) 第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：                                    。

    (2) 请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。                                             。

(3) 第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？          。请简要说明理由：

    ①                           ；②                                。

    [答案](1) 2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂

    (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

    (3) 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根                                                (04江苏化学)

33．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol?L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                

（2）装置中干燥管B的作用是                                                   

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                                                                     

（5）步骤⑦的目的是                                                                    

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                  

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

[答案]（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO₂和水气进入U型管中（3）偏高
（4）把反应产生的CO₂全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略。                                  （05山东）

34．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气）＋B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为         mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

     mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝         mol，y＝      mol。

平衡时，B的物质的量        （选填一个编号）

（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                                       。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                        。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较        （选填一个编号）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是                    。

[答案]（1）（1－a）  （2）3a  （3）2  3－3a  丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；

若3a＜1，B的物质的量大于2mol

（4）

（5）乙  因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。     （03江苏）

35．下图是100 mg CaC₂O₄?H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

   （1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是：           ，B是：          。

   （2）由CaC₂O₄?H₂O得到A的化学方程式为                                     。

   （3）由A得到B的化学方程式为                                     。

    (4) 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

[答案]   （1）CaC₂O₄        CaCO₃      （2）CaC₂O₄?H₂OCaC₂O₄十H₂O

    (3) CaC₂O₄CaCO₃ ＋CO­   （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg

C的相对分子质量＝＝56或＝＝56）

   由此推断C的化学式是CaO                                             （00广东）

36．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为           g；

    （2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为        。样品②中氧化铜质量为              g（以含a、b的代数式表示）

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为              。

 [答案]（1）6.0   （2）C；   （3）               (04北京)