海南中学高三化学月考试题(第四次月考)
第一卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共20分)
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,w.w.w.k.s.5 u.c.o.m其中不属于这三个方面的是 ( )
A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少
2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应:2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2,再次平衡时,18O存在于w.w.w.k.s.5 u.c.o.m ( )
A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO3
3.反应 X(g)+ Y(g) 2Z(g)(正反应放热),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下左图所示 若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是:w.w.w.k.s.5 u.c.o.m ( )
A.加入催化剂 B.降低温度
C.增大压强 D.增大Y的浓度
4.250℃和1.01×105Pa时,w.w.w.k.s.5 u.c.o.m反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。
5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = -Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H = -Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
6.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是 ( )
A.加入一种反应物 B.增大体系压强 C.升高温度 D.使用催化剂
7.对可逆反应:A(g) + B(s) C(s) + D(g);ΔH>0
上右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,
如果在t1时刻改变以下条件:
① 加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C
符合图示的条件是 ( )
A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤
9. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内VZ=0.1mol/(L?min),则m的值为( )
A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
10、相同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应,下列说法正确的是:( )
A 弱酸产生较多的气体 B 强酸产生较多的气体
C 两者产生等量的气体 D 无法比较两者产生气体的量
二、选择题(每题3分,共15分)
11、在20mlPH=2的醋酸中,加入VmlPH=12的NaOH溶液 则下列说法正确的是( )
A 如果V=20,则所得混合溶液的PH大于7
B 当V=20时,混合溶液中的离子浓度大小关系为
C(Na+)>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)
C 如果所得混合溶液的PH=7 则V<20
D 所得混合溶液中一定存在C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO_)+ C(OH_)
12、室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是( )
A PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合
B PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
C PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
D PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合
13.可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
14.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H,在密闭容器中进行,下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是 ( )
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0 B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0 D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
15.在其它条件一定时,上右图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
( △H>0)达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 ( )
A.A或E B.B点 C.C点 D.D点
第二卷
三、填空题(共65分)
16、(6分)常温下、在10ml pH=4的盐酸中加水,稀释到100ml时,溶液的pH为 ;若加水稀释到1000ml时,溶液的pH为 ;若加水稀释到1000L时,溶液的pH
为
17.(6分)对于反应2NO2 N2O4,△H<0,试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2、
t3、
t4、
18.(7分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率 (用百分数表示)。
19.(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________
(2)降低温度,该反应K值__________,二氧化硫 转化率__ ,
化学反应速度____________(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是______________ 。
⑷据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),
10-15min的曲线变化的原因能是 (填写编号)
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
20.(10分)某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H2 2NH3达到平衡,测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变,只改变初始加入的物质的量,而要求m、n、g的值维持不变,则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时,应满足条件:
(1)若x=0,y=0,则z= 。
(2)若x=0.75 mol,则y= ,z= 。
(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个含x和y,另一个只含y和z) 、 。
21.(4分)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,试计算N-H键的键能是 。
22、(10分)某温度时,水的离子积为Kw=1× 10―13,则该温度(选填大于、小于或等于) 250C,其理由是 。
若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液的体积变化不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b= ;
(2)若所得混合溶液的PH=2,则a:b= ;
23、(10分)某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应,进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值)
序号
试剂1
试剂2
混合前的温度
混合后最高或最低温 度
序号
试剂1
试剂2
混合前的温度
混合后最高或最低温 度
Ⅰ
50ml
水
2.5g
NaHCO3
固体
200C
18.50C
Ⅱ
50ml
水
3.2g
Na2CO3
固体
200C
230C
Ⅲ
35ml
稀盐
酸
含2.5g
NaHCO3
的饱和溶液15ml
200C
18.80C
Ⅳ
35ml
稀盐
酸
含3.2g
Na2CO3
的饱和溶液15ml
200C
20.60C
Ⅴ
50ml
稀盐
酸
2.5g
NaHCO3
固体
200C
17.30C
Ⅵ
50ml
稀盐
酸
3.2g
Na2CO3
固体
200C
请回答下列问题:
(1) 实验室使用的量热器一般是容积不变的装置,则用其测定的反应放出的热量 (填“是”或“不是”)该反应的焓变△H。
(2)分析表中数据可知:①NaHCO3溶于水是 热(填“吸热”或“放热”,下同)的过程,Na2CO3溶于水是 热的过程。
② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H1、△H3和△H5,则三者之间的关系式为 。
③ 实验Ⅵ 中,混合后最高或最低温度接近 0C。
高三第四次月考化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
D
C
C
A
A
9
10
11
12
13
14
15
A
A
D
C
A
D
C
16、5 6 7 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
17、t2 、 体积不变充入N2O4
t3 、扩大容器的体积:保持体积不变取出一定量的混合气体
t4 、加入催化剂
18、(1)bc (2)b (3)94.7%
19、(1)K=C2SO3/C2SO2.CO2 (2)增大 增大 减小
(3)15min~20min 25min~30min (4)增大了氧气的用量 ab
20、(1)2mol (2)2.25mol 0.5mol (3)3X―Y=0 Y+3/2Z=3
21、391.55KJ/mol
22、大于 水的电离是吸热的加热促进水的电离KW增大
(1)10:1 (2)9:2
23、(1)不是 (2)①吸 放 ② △H5=△H1+△H3 ③ 23.6
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