1．下列与胶体无关的事实是                                           (    )

  A．明矾用于净水           B．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊

  C．用石膏点豆腐           D．FeCl₃溶液加入沸水中形成红褐色溶液

2.下列各组离子能够大量共存的是

A、I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺       B、K⁺、NH⁺₄、HCO₃^－、OH^－

C、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－     D、 Fe³⁺  SCN^―  Na⁺  CO₃^2-

3.过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体是  

  A.Na₂CO₃和Na₂O₂    B.只有Na₂CO₃     C。Na₂CO₃和NaOH    D.Na₂O和NaHCO₃

4．甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 (     )

       A. Al₂(SO₄)₃                B. NaOH                     C. BaCl₂                     D. FeSO₄

5．为除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列试剂使用顺序正确的是（  ）

①饱和的Na₂CO₃溶液、②饱和的NaHCO₃溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰

（A）①③④    （B）②③④    （C）①④③    （D）③④⑤

6、用已称好的NaOH固体配制1.00 mol/L NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是

①坩埚     ②分液漏斗    ③容量瓶       ④烧瓶    ⑤胶头滴管    ⑥烧杯    ⑦玻璃棒 

⑧托盘天平 ⑨药匙

A．③④⑤⑦            B．①②⑤⑥⑧            C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

7.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是              

A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸；　B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸

C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸；　　D.氢氧化钙溶液和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾

8．下列数量的各物质中所含原子个数由少到多顺序排列正确的是

①标准状况下22.4L氨气 ②0.5 mol氖气 ③0.2 mol磷酸 ④9mL4℃时的水

A．①②③④            B．②④③①        C．④①②③        D．③①②④

9.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是

  A.181.8g     B.180g     C.181.6g     D.220g

10．向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na₂O₂或通入足量的Cl₂，试液最终的颜色是

A．前者呈蓝色，后者褪色           B．前者呈蓝色，后者呈红色

C．前者褪色，后者呈红色           D．两者均褪色

11．将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容

器中只能有的金属或金属离子是                                 (     )

A．Cu、Fe^3＋          B．Fe^2＋、Fe^3＋         C．Cu、Cu^2＋、Fe     D．Cu、Fe^2＋、Fe

12、将碳酸氢铵放在干燥试管里加热并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体是                       （    ）

 A、 NH₃       B、 O₂、CO₂      C、 H₂O、O₂   D、 NH₃、O₂

 13、下列反应硫酸表现氧化性的是（   ）

A、实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体   B、将KI与浓硫酸混合，有单质I₂产生

C、浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁     D、用浓硫酸在木制品上“烙”字画

14．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是                                             （  　）

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水     B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

  C．高温下SiO₂与氢氟酸反应而CO₂不与氢氟酸反应

  D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

15．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是                     （    ）
A．S→SO₃      B．SiO₂→Na₂SiO₃      C．Na₂O₂→Na₂CO₃                         D．Al₂O₃→Al(OH)₃

16.检验 SO₂气体中是否有CO₂，应采取的方法是把气体

  A、通入澄清的石灰水         B、依次通入酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水 

C、依次通入品红溶液和澄清石灰水  D、依次通入小苏打溶液和澄清石灰水

 17.将23gNa、18gAl、56gFe分别投入到盛有200g 7.3％的盐酸中，结果正确的是    (    )

  A.钠和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多    B.铝、铁和盐酸反应产生的气体一样多

  C.铝和盐酸反应产生的气体比钠多          D.反应结束时产生的气体一样多

18.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是      （    ）

A．NO            B． NO₂               C． H₂                D．SO₂

19．盛有NO 和  NO₂ 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和  NO₂ 的体积比是   （   ）

A．3∶1                                          B．1∶3            C．2∶1                 D．1∶2

20.24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与24毫升浓度为0.02摩/升的KMnO₄溶液完全反应,则元素Mn在被还原的产物中的化合价是

A.+6        B.+3      C.+2      D.0

21．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（    ）

A．11.2g                B．5.6g                   C．2.8g                  D．无法计算

22、把Ba(OH)₂溶液滴入KAl(SO₄)₂溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是                                                                           （    ）

A．Al³⁺                             B．Al(OH)₃                  C．AlO          D．Al³⁺和Al(OH)₃

23、将4.34g Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（  ）

A、１：１：１  　　 B、１：１：２     C、１：２：１  　　 D、４：３：２

24、向50 mL 18mol／L溶液中加入足量Cu片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物

质的量为

A、 小于0.45 mol                 B、等于0.45 mol  

C、在0.45～0.90  mol之间        D、大于0.90 mol

25．某混合气体中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是                         （    ）

A． 肯定有SO₂ 和NO                                                B． 肯定有Cl₂ 、O₂和NO₂

C． 可能有Cl₂和O₂                                                  D． 肯定只有NO

       第Ⅱ卷（5各题：共37分）

26、（6分）钠与水反应现象                                                         

写出该反应的方程式并标明电子转移方向和数目,                              。

27．（4分）将下列离子方程式改写成化学方程式：

    ⑴CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O  ________________________________________________。

    ⑵Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓  _________________________________________________。

28、（12分）有一包固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和K₂SO₄中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有     ；一定不含有       ；不能肯定是否含

有          。写出过程中的离子反应方程式                                     。

29．（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检查装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6 mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                  

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填偏高、偏低或不变）

（3）步骤⑤的目的是                                                        

（4）步骤⑦的目的是                                                        

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                       

30、（5分）向铜片中加某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，残留固体质量比加入的锌的质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

高一(上)期末化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

B

D

B

C

D

B

A

D

D

D

BC

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

AD

B

AB

BD

B

C

C

C

D

A

A

26、（6分）浮在水面，融成小球，四处游动，发出响声（3分）

2Na +2 H₂O =2 NaOH + H₂（3分）

27、（4分）Na₂CO₃  +  2HCl =2 NaCl +  H₂O + CO₂（2分）

    CuSO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + Cu(OH)₂（2分）

28、（12分）一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

不能确定是否含有NaCl。

Ba²⁺  +  CO₃^2- = BaCO₃       Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄

BaCO₃  +  H⁺  =  Ba²⁺  +  CO₂  +  H₂O（每空2分）

29、（10分）1）物体重，砝码轻    2）偏高     3）使生成的气体CO₂完全被碱石灰吸收

    4）确认CO₂是否被吸收完全

5）53(d-b)/22a  ×100ㄇ（每空2分）

30、（5分）H₂SO₄  +  Zn  =  ZnSO₄ +  H₂   

1       1               1

n (H₂SO₄)    n(Zn)          0.1 mol 

n(Zn) = 0.1 mol    n1 (H₂SO₄) = 0.1 mol  （各1分）

        CuSO₄  +  Zn  =  ZnSO₄  +  Cu    质量差

         1mol     65g               64g      1g

n(CuSO₄)                                        (7.5g ? 6.5g)

n(CuSO₄) = 1 mol   （1分）

Cu + 2 H₂SO₄(浓) = CuSO₄  +  SO₂  + 2H₂O

2                                        1

     n(H₂SO₄)        1 mol

       n(H₂SO₄)  =  2 mol   （1分）

                     (2+0.1)mol

     c(H₂SO₄)  = = 17.5mol/L (1分)

                      0.12L

www.1010jiajiao.com