1．铀元素是重要的核工业原料，其中235  92U是核反应堆的燃料，下列关于235  92U和238  92U的说法正

   确的是                                                                                                              （    ）

       A．235  92U和238  92U的原子核外电子数不同

       B．235  92U和238  92U的中子数分别为235和238

       C．235  92U和238  92U的质量数不同，属于同种元素

       D．235  92U和238  92U的质子数相同，属于同种核素

2．关于一些重要的化学概念有下列说法：                                                             （    ）

       ① Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；

       ② BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；

       ③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

       ④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；

       ⑤ 置换反应都属于离子反应。其中正确的是

       A．①②⑤               B．①②④               C．②③④               D．③④⑤

3．已知25℃、101kPa时：

       4Al（s）＋3O₂（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－2835kJ?mol^－1

       4Al（s）＋2O₃（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－3119kJ?mol^－1

       下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

       B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

       C．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

       D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

4．下列有关说法正确的是                                                                                      （    ）

       A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料

       B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

       C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

       D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应

5．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的

   是                                                                                                                     （    ）

       ① 粗铜与直流电源负极相连

       ② 阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

       ③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

       ④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

       A．①③                   B．②④                   C． ③④                 D．②③

6．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是                                 （    ）

   A．用侯氏制碱法合成纯碱                        B．用二氧化硫制硫酸

   C．工业合成氨                                          D．从海水中提取单质溴

7．下列实验能达到预期目的的是                                                                           （    ）

       A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

       B．从含I^―的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

       C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的

       Cu(OH)₂，加热至沸腾

       D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH) ₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤

8．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极

   慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是                                         （    ）

       A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

       B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

       C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

       D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

9．常温下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成

   沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻

   的溶液，下列有关说法中不正确的是                                                                 （    ）

       A．硫酸溶液的体积为20 mL

       B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol?L^－1

       C．d时刻溶液的pH约为13

       D．溶液的导电能力：c<d<b<a

    若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）

10．反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，

       △H 表示反应的焓变。下列说法正确的是           （    ）

       A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

       B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

       C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

       D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

11．设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是                               （    ）

       A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O₂分子数为0.1n_A

       B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n_A

       C．1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6n_A

       D．常温常压下，16g的O₂和O₃混合气体含有的原子数为n_A

12．下列化学反应的离子方程式正确的是                                                               （    ）

       A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

       B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

       C．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

       D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：   Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

13．常温下有体积相同的四种溶液：

       ①pH=3的CH₃COOH溶液；                    ②pH=3的HCl溶液；

       ③pH=11的氨水；                                   ④pH=11的NaOH溶液。

       下列说法正确的是                                                                                           （    ）

       A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

       B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④

       C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

       D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②

14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z

       与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z

       形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是                                 （    ）

       A．Y与W的非金属性均比磷元素强

       B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

       C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键

       D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

15．下列表述正确的是                                                                                           （    ）

       A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

       B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

       C．浓度均为0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：

              pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

       D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

       c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

16．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物质的

       量浓度的对数。下列说法正确的是                                                                   （    ）

       A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

       B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1，

       则c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

       C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

       D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－

      （aq）的平衡常数为1×10^－10

17．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是    （    ）

       A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

       B．该反应的平衡常数表达式是

       C．50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小

       D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体

18．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反

       应为：Cd +2NiO(OH)+2H₂O        Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关镍镉电池的说法正确

       的是                                                                                                                （    ）

       A．放电时电池内部OH^－向负极移动

       B．放电时正极附近溶液的pH减小

       C．充电时阳极反应为Cd(OH)₂＋2e^―== Cd + 2OH^－

       D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)₂转化为NiO(OH)的反应

19．（12分）

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综

合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

       已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

       回答下列问题：

   （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

   （2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。

        实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有

        _           _________。

   （3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入

        KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                   。

   （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

                                                                            。

20．（12分）

       已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，还含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。请设计合理实验检验该

       浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

       限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%

       KSCN、0.1 mol?L^－1NaOH、6 mol?L^－1NaOH、0.1 mol?L^－1HCl、蒸馏水。

       必要时可参考：

沉淀物

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg(OH)₂

9.6

11.1

Fe(OH)₃

2.7

3.7

       根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可

       不写）

实验操作

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

21．（10分）

       某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

       原理：

       步骤：

       ① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

       ② 将反应液转移到大试管中；

       ③ 按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

       ④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol?L^－1盐酸标准液滴定；

       ⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。

       数据记录如下：

实验编号

样品和辅助试剂

消耗盐酸体积（mL）

1

10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

33.45

2

10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

33.55

3

10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

33.50

4

10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸

1.50

       回答下列问题：

   （1）滴定时(NH₄)₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为______________。

   （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的

        作用是_________________________________________________。

   （3）设计4号空白对照实验的目的是______________________________________。

   （4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是        mL，该液态奶

        的含氮量为____________mg?mL^－1。

22．（12分）

       铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

 （1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

        3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移     mol电子。

 （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__________________。

        从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为________________________。

  （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的

        悬浮物沉降除去，其原因是                                           。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）

选项

陈述I

陈述II

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I对；II对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁生成铁

I对；II对；无

C

铁属于过渡金属元素

铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

I错；II对；无

D

铁在空气中表面生成致密氧化膜

可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

I对；II对；有

（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应

        式为                       。该图某处稍作修改

        即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在

        图中作出修改并标出电子流动方向。

23．（10分）

       已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O (g)  CO₂(g)＋H₂(g)    △H < 0

       T₁℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持温度不变，

       4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

   （1）计算平衡时H₂O的物质的量和T₁℃时该反应的平衡常数。（写计算过程）

   （2）请在答题卡的坐标图（如下）中，画出上述反应过程H₂O、H₂的物质的量随时间变

        化的图像（用实线）。假定将反应温度改为T₂℃（T₂ > T₁，其它条件均不变），请在

        坐标图中再次画出H₂O、H₂的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。

24．（12分）

       铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

   （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

   （2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，