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    云南省昆明一中2007届高三年级上学期第四次月考

    化 学 试 题

    100080

    第Ⅰ卷（选择题 共45分）

    可能用到的原子量：C 12  O 16  Na 23  S 32  Cu 64  P  31

    一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项，请在答题卡上做答案）

    1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人在四次会议上作的“政府工作报告”中把出：“抓

       好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为

       下列行为中有悖于这一保证的是                                                                        （    ）

           A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

           B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率

           C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足煤业生产的快速发展

           D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、

          资源的循环再生（Recycle）

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       其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是         （    ）

           A．①②③互为同位素                             B．①②③互有同素异形体

           C．①②③是三种化学性质不同的粒子     D．①②③具有相同的质量数

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    3．下列各组物质的分类正确的是                                                                           （    ）

           A．强碱：NaOH、CsOH、Ba（OH）2

           B．非电解质：C12、NH3、C2H5OH

           C．非极性分子：C60、CO2、CH2C12

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           D．同系物：     ―OH、CH3―     ―OH、CH3―    ―CH2OH

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    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是                                             （    ）

           A．1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键

           B．18g普遍水中所含中子数为10NA

           C．常温下，31g白磷与红磷的混合物，含有NA个磷原子

           D．1 L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含NO3－离子数为4NA

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    5．下列反应对应的离子方程式中正确的是                                                             （    ）

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           A．H218O中加入Na2O2固体：2H218O+2O22－     4OH－+18O2↑ 

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           B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH+4+OH－        NH3?H2O

    电解

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           D．电解硝酸银溶液（用惰性电极）：2Ag++2H2O      2Ag+H2↑+2OH－

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    6．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，其预
       测结果不正确的是                                                                                             （    ）

           A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族

           B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性

           C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性

           D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高

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    7．下图是实验室制备、干燥、收集某种气体的示意图，在不考虑是否加热的情况下，圆底

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           A．硫化亚铁和盐酸                                 B．亚硫酸钠和浓硫酸

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    8．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合

       物叙述正确的是                                                                                                （    ）

           A．Li2SO4难溶于水                                 B．Li与N2反应产物是 Li3N

           C．LiOH易溶于水                                   D．LiOH与 Li2CO3受热都很难分解

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    9．下列各项选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                                        （    ）

           ①F2和Br2的沸点

           ②纯水在25℃和80℃的pH

           ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4?5H2O的质量

           ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

           ⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

           ⑥耐火材料MgO和CaO熔点

           ⑦H－和H+的离子半径

           A．①②④               B．②③⑤               C．②⑥⑦               D．⑤⑥⑦

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           A．NH5是一种离子晶体，其中有一个氢离子的核外电子排布与氦原子相同

           B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3

           C．在NaC1晶体中，每个Na+周围等距离的6个C1-组成的形状为八面体

           D．SiC14的沸点比CC14的高原因是他们属于不同的晶体类型

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    11．在一定温度下，NO2（g）转化为N2O4（g）是一个放热反应。在一个密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，下列说法中错误的是                                          （    ）

           A．加压使体积变小，将使正、逆反应速率均增大，平衡时颜色加深

           B．保持体积不变，加入少量NO2（g），将使逆反应速率减小

           C．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时混合物的颜色加深

           D．保持体积不变，加入少量N2O4（g），再达到平衡时NO2（g）的体积分数变小

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    12．下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可以加以区别的是                  （    ）

           A．Na2SO4    BaCl2     K2CO3    KNO3                                                       

                  B．NaAlO2    NaCl     Na2CO3    AgNO3

           C．NaOH     KOH     K2CO3     FeCl2

           D．HCl       NaNO3   NaHCO3   （NH4）2SO4

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    文本框: 13．把Zn和Fe片放在盛稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红的区域是                                                     （    ）

           A．Ⅰ和Ⅲ

           B．Ⅰ和Ⅳ              

           C．Ⅱ和Ⅲ

           D．Ⅱ的Ⅳ

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    14．化学工作者一直关注食品安全，最近在石家庄市平山县，那里的鸭子产的几乎都是“红心”鸭蛋。喂鸭子的饲料都是红色的，甚至连饲料盆和饲料桶都被染红了，据调查，饲料添加了一种神秘的红药，他们两年多来一直使用这种“红药”，每天可产“红心”鸭蛋两吨多，而这“红药”正是“苏丹红4号”，其结构式如下：

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    下列关于“苏丹红4号”说法正确的是                                                            （    ）

           A．属于芳香烃衍生物，分子式为C24H19N4O

           B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

           C．分子中含两个苯环和一个萘环

           D．属于甲苯同系物

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           A．HOOC（CH2）4COOH                       B．HOOC（CH2）3COOCH3

           C．CH3COO（CH2）2COOCH3                 D．CH3CH2OOC―COOCH2CH3

     

    第Ⅱ卷（非选择题。共55分）

     

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    16．（8分）某有机物A含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型.

       （1）该有机物的结构简式为                  .

       （2）该有机物不可能发生的化学反应为                  （填序号）.

    ①水解    ②加聚    ③取代    ④消去     ⑤酯化

       （3）写出满足下列要求的有机物A的同分异构体

    ①天然蛋白质水解的最终产物

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    17．（9分）下表中的实线表示元素周期表部分边界.a―k分别表示元素周期表中对应位置的元素.

       （1）请在下面的元素周期表中用实线画出周期表为完成的边界

     

     

     

     

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       （2）表中a―k元素中非金属最强的是               （填元素名称），写出一个可以验证读元素的非金属性比元素g强的化学方程式                       .

       （3）g的氢化物和j的氢化物的熔沸点的高低关系为：                    （填化学式）.

       （4）e的最高价氧化物的电子式为：                                 .

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    18．（8分）某校化学兴趣小组学生进行如下实验.

    a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体.步骤如下：

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    步骤①观察到的现象是：             .步骤③的主要操作包括：                  .

    b、硫酸铜溶解度的规定：

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    是：                              .

    c、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫

    酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2

    ,铜屑 可逐渐溶解.实验小组同学设计实验

    装置如右图，验证该实验，该反应的化学

    方程式是：                          

                                          .

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    19．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）.其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化.

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    ①工业上反应Ⅰ在                  中进行，反应Ⅲ在                  （均填设备名称）中进行.

    ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是                  .

    ③反应Ⅰ的化学方程式是                  .

       （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的深溶液并使它们接近，有大量白烟生成.则

    ①甲物质中含有的化学键有                  .

    ②D的溶液与乙反应的离子方程式是                  .

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    ③若1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                                      .

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    20．（6分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大.X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4.试回答：

       （1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是（用离子方程式表示）                  .

       （2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是                                    .

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       （3）将1.2 g Y单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                            .

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    21．（12分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是

    O          O

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    CH3CO         COCH2CH3

    A经①、②两步反应得C、D和E. B经①、②两步反应得E、F和H. 上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示.

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    ①NaOH溶液，△

    ②H2O、H+

    ①NaOH溶液，△

    ②H2O、H+

     

     

     

     

    O2、O2、Cu催化剂

    H2O2酸催化

    氧化剂

    △

     

    甲酸

    C7H6O3

     

    只能得到2

    种一溴取代物

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       （2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式                  .

       （3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是             ，反应类型是                 .

       （4）写出F→H的化学方程式：                  .

       （5）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是                  .

     

     

     

     

     

     

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    A

    A

    B

    C

    D

    B

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    C

    D

    B

    B

    B

    C

    D

     

    16．（8分，每空两分）

    H  O

    |   ||

       （1）HOCH2CH2―N―C―CH3

       （2）②

    NH2 O

    |    ||

       （3）①CH3CH2CH―C―OH

    NO2                NO2

    |                    |

    ②CH3CH―CH2CH2CH3  CH3CH―CH（CH3）2

       （1）（2分）

     

     

     

     

     

     

     

       （2）氟（1分）； 2F2+H2O     4HF+O2（2分）

       （3）NH3>PH3（2分）

    100080

       （4）

    18．（8分，每空2分）

           a、红色固体变黑。（1分）；加热浓缩，冷却结晶，过滤。（1分）

     

           b、2Cu2++2H2O     2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）

           c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）

    19．（共12分）

       （1）①沸腾炉（1分）  吸收塔（1分）

    ②点燃或光照（2分）

    ③4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2（2分）

       （2）①离子键，共价键（2分）

    ②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）

    ③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）

    20．（共6分，每空2分）

    （1）NH+4+OH      NH3?H2O     NH3↑+H2O

    （2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3

    （3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

    21．（共12分，每空2分）

    （1）HO―       ―COOH

    （2）HCOO―     ―COOCH2CH2CH3  HCOO―     ―COOCH（CH3）2

     

    （3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应

     

    （4）2CH3CH2OH+O2          2CH3CHO+2H2O↑

     

    （5）C和F

     


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