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    上海普陀区

    2008学年度高三第一学期质量调研测试

    化 学 试 题

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。

     

    第Ⅰ卷（选择题  共66分）

     

    考生注意：

           1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、考试编号，并用2B铅笔正确涂写考试编号。

           2．第I卷（1―22小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

    相对原子质量：H―1  C―12  N―14  O―16  Na―23  Mg―24  Al―27  S―32 

    Cl―35.5  K―39  Ca―40  Fe―56  Cu―64  Zn―65  Br―80  I―127  Ba―137

     

    一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

    1．下列物质可以作为食用商品添加剂的是                                                             （    ）

           A．盐酸克仑特罗（瘦肉精）                   B．苏丹红

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    2．下列化学用语中正确的是                                                                                  （    ）

           A．CO2电子式是                                    

           B．次氯酸的结构式为H―Cl―O

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           D．硫离子的结构示意图

     

     

     

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    3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是                   （    ）

           A．水的电离是吸热过程

           B．任何中和反应都是放热过程

           C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

           D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液溶液降低

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    4．同种元素的不同微粒，它们的                                                                           （    ）

           A．质量数一定相同                                 B．核外电子数一定相同

           C．中子数一定不同                                 D．电子层数可能不同

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    5．下列有关化学键的叙述正确的是                                                                        （    ）

           A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键

           B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

           C．离子化合物一定不含共价键

           D．共价化合物可能不含离子键

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    二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

    6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是                                                （    ）

           A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性

           B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性    

           C．用熔点数据分析不同分子的稳定性    

           D．用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱

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           A．该有机物易溶于水

           B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

           C．1mol分子水解后只能得到2mol产物

           D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应

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    8．下列物质间发生反应影坛，不可能既产生沉淀又产生气体的是                          （    ）

           A．等物质的量的Ba(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)混合

           B．少许Mg3N(s)投入水中

           C．等物质的是一的Na和Al投入足量水中

           D．少许CaC2(s)投入饱和食盐水中

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    9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是            （    ）

           A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-                        B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-               

           C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-                       D．Na+，K+，MnO4-，Cl-

     

     

     

     

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    10．关于物质的组成、分类、制取的相关说法中正确的是                                       （    ）

           A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

           B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

           C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

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    11．下列实验中能达到相应目的的是                                                                      （    ）

     

     

     

     

     

     

           A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液            D．除去杂质气体CO2

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    12．有关有机物的下列说法中正确的是                                                                   （    ）

           A．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物

           B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到

           C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基

           D．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

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    13．对以下化学问题的解释中错误的是                                                                   （    ）

           A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3

           B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中

           C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中

           D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

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    14．已知H2CO3        H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-        H++CO32-，K2=5.6×10-11；

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        HClO      H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（    ）

           A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2­+2HClO

           B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO

           C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO

           D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO

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           A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极

           B．锌为阴极，铜为阳极

           C．负极的电极反应式为：Zn―2e→Zn2+

           D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

     

     

     

     

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    16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是       （    ）

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           A．原溶液中一定含有SO42-离子              B．原溶液中一定含有NH4+离子

           C．原溶液中一定含有Cl-离子                  D．原溶液中一定含有Fe3+离子

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           A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

           B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

           C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入

    NaOH溶液至过量

           D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

    的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。

    18．下列离子方程式中正确的是                                                                             （    ）

           A．向Kal(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

            2Ba2++4OH-+Al3-+2SO42-+→2BaSO4↓+AlO2+2H2O

           B．向水中通入氟气：2F2+2H2O→4H++4F+O2

           C．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO→SO42-+H++Cl-

           D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H-→Fe3++3H2O

    ．．

    ．．

           B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子

           C．常温常压下32gO2-离子中所含电子的数目为17NA

           D．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA

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    20．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是                         （    ）

           A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L

           B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

           C．溶液中c(H+)?c(OH-)=1×10-14

           D．溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

     

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           C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HCl                D．硫化氢气体的干燥与收集

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    22．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为

                                                                                                                                  （    ）

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           A．0.225mol/L         B．0.30mol/L           C．0.36mol/L           D．0.45mol/L

    第Ⅱ卷（共84分）

    考生注意：

    答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。

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    四、（本题共24分）

    23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    单质温温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

    原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

    单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

    原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。

       （1）A原子的最外层电子排布式          ，D原子共有          种不同运动状态的电子。

       （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式                            。

                  B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH      7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

       （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

       （4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是      

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    24．某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

       （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

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                      +          +                            +         +

     

       （2）反应中，被还原的物质是            ，得到1mol氧化产物，转移电子       个。

       （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：

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                            +               +……

     

       （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

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    25．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)      Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CuO)(mol)

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    0.080

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    0.060

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    0.040

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    0.020

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    0.020

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    0.020

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            已知：K（400℃）>K（350℃），则该反

    应是        热反应。

       （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化

    的曲线是         。（选填“A”或“B”）

            800℃时，0~3s内该反应的平均速率

    v(CO2)=              。

       （3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

            a．v(CO)=v(CO2)

    b．容器内压强保持不变

                  c．v逆(CO)=v正(CO2)

                  d．容器内气体的密度保持不变

     

     

       （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是       。

            a．增加CuO的量    b．适当升高温度 

    c．及时移去CO2     d．增大CO的浓度  

    e．选择高效催化剂   f．增大压强

    五、（本题共24分）

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           请回答以下问题：

       （1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作I        ；操作IV        。

                  A．烧杯  B．托盘天平  C．电子天平 D．试管  E．玻璃棒

                  F．分液漏斗  G．漏斗  H．泥三角  I．酒精灯  J．蒸发皿

       （2）操作III中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： N OH(aq)→        →            。

            写除去Fe3+的离子方程式：                                       。

       （3）操作III中，判断加入BaCl2已过量的方法是：                          。

       （4）操作V应选择的酸是：            。若将操作V与操作IV的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：                                   。

       （5）操作VI是：         。（选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。

            （a）过滤、洗涤  （b）蒸发、浓缩  （c）萃取、分液  （d）冷却、结昌

    △

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        Zn+2H2SO4(浓)       ZnSO4+SO2↑+2H2O

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           取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4110mL(ρ=1.84g/cm3)充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（X）经检验存在严重质量问题。

       （1）推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是      （填分子式）：产生杂质的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    ①连接好装置后，必要的一个操作是               。

    ②C中加入的试剂是：           ，作用为：                         。

    ③证实气体x中混有主要杂质气体的实验现象是：

           D中：                  ，E中：                        。

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       （3）结果处理：通入一定量的X气体，使B装置中酸性KmnO4溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色；D装置实验前后质量变化1.6g。则X气体中SO2的体积分数为        。

    六、（本题共20分）

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           请回答下列问题：

       （1）关于A的说法正确的是                  。

            a．A中一定含有羟基                       b．A属于芳香烃

            c．A属于芳香族化合物                    d．A能够与氢氧化钠溶液反应

       （2）写出反应类型：反应①           反应③           。

       （3）写出结构简式：C           E           。

       （4）写出反应②的化学方程式（注明18O的位置）           。

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    29．已知：                                                      （苯胺，易被氧化）

     

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           请回答下列问题：

       （1）写出结构简式：H                      ，D                      。

       （2）写出反应类型：反应②                      ，反应④                      。

       （3）写出反应⑦的条件：           。

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       （5）       有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为           。

            A．醇   B．醛  C．酯    D．酮    E．羧酸

    七、（本题共16分）

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    30．赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：

    高温

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        Fe2O3+CO           2FeO+CO2

        在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

    试题详情

       （1）根据上述反应，固体质量每减烃1.6g，将产生CO2         L（S.T.P）。

       （2）上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是          （多选扣分）。

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             A．21:9   B．21:7.5    C．21:5    D．21:8

       （3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)：m(O)=             。

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    31．将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

           计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为        。（保留两位小数）

       （2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

     

     

     

     

     

       （3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S.P.T）。

            ①a的取值范围为               。

                  ②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

     

     

     

     

     

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

    1―5DDCDB

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本题共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本题共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

       （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

       （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

           ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本题共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    浓硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  缩聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

                                                          （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物质的量为：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


    同步练习册答案