①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

   A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

7．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是（    ）

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

C．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

D．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

8．下列有关实验操作正确的是（    ）

A．称量氢氧化钠固体               B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

   C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸    D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

9．下列说法正确的是（    ）

A．微粒半径比较： F^－ ＞ Na^＋ ＞ Mg^2＋

B．SO ₂和O₃同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果一定更好

C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液不是氯水就是溴水

D．沸点高低比较为：H₂O＞HF＞CH₄

10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（    ）

A．pH＝1的无色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．水电离出的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D．能溶解Al(OH)₃­固体的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

11．下列离子方程式一定正确的是(    )

A．NaHSO₃溶液显弱酸性是因为：HSO₃^－+H₂O＝SO₃^2－+H₃O⁺

B．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量的澄清石灰水：

                     Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ = MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．氯化铝溶液水解显酸性：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

D．将0.1mol/LNa₂CO₃溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：

2H^＋+CO₃^2－==CO₂↑+H₂O

12．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，投入1molX和1molY进行反应：

 2X(s)+Y(g)     Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（    ）

      A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol?L^－1?s^－1

       B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度小于原来的1/2

       C．其它条件不变，若增大压强，则混合气体的平均摩尔质量不变

D．其它条件不变，若升高温度，Y的体积分数增大，则该反应的△H<0

13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是（    ）

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B．该电池中的电解质溶液可以是酸，也可以是碱

C．该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

D．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂

¹⁴．^{①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6。}

^{②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7。}

^{下列说法中不正确的有（    ）}

^{A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L}

^{B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L}

^{C．由②中信息知MOH的电离程度<M+的水解程度}

^{D．②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－)}

第II卷（非选择题  共72分）

15.(14分)（I）下列有关实验的叙述中，合理的是    ▲       （填序号）

A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

B．构成右图所示装置时，盐桥中的K⁺ 向左池移动

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

D．配制10％的ZnSO₄溶液时，可将l0 g ZnSO₄?7H₂O    

溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的

白色沉淀,则该溶液中一定含有SO₄^2-

F.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高。

（II）一种新型高效净水剂PAFC――聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下图。

请回答下列问题：

(1)下列关于PAFC的说法中正确的是     ▲      

A．PAFC是一种无机高分子化合物

   B．PAFC中Fe显+2价

   C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

   D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(2)步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　   ▲   。

  (3)步骤II中取样分析的目的是测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃，写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为      ▲           。

(4)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有        ▲       。

      A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

在测定过程中的操作顺序是：过滤、   ▲   、灼烧、冷却、   ▲   。

16．（10分）（I）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：           ▲            。

（2）反应中硝酸体现了     ▲     、     ▲     性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是    ▲     mol。

（II）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是： 

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

                  B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－192.8kJ/mol

      由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热的绝对值   ▲   （填“大于”、“等于”或“小于”）192.8kJ/mol。已知水的气化热为+44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为

                     ▲                           。

17．(10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：

其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。

试回答：

(1)写出化学式：X   ▲    ，    E   ▲    。

(2)写出离子方程式：

     A→X：        ▲            ；   

C与NaOH溶液反应：         ▲         。

(3)X+E反应的化学方程式为            ▲                      。

18.（8分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为        ▲     。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积（K sp）=    ▲       。

（3）某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺ 离子可以控制溶液中pH值的范围是  ▲   。

（4）往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH  ▲     mol （精确到小数点后2位）。

19．(8分)在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是  ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为   ▲    。

(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是    ▲    (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (4) X的转化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q₁的代数式表示)。

20．(10分)中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且具有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：

已知R―CHOH―CH₂OHR――COOH

（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面内的碳原子最多有    ▲     个。

（2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是      ▲     （用序号填充）。

     A．取代反应    B．加成反应   C．水解反应   D．硝化反应    E．消去反应

（3）苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：

请写出：①B的结构简式       ▲        ，试剂Z为      ▲       。

②写出C→D转化的化学方程式：               ▲                     。

21（A）．【物质结构与性质】

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是     ▲     。

   ⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意 

图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为   ▲   。

⑶Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

① NH₃分子的空间构型为   ▲   。

②［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有  ▲  （填序号）。

A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

③［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为   ▲   。

④某种含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为  ▲  。

21（B）．【实验化学】

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

(1)    从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有    ▲    溶液的烧杯中，充分搅拌后经    ▲  、    ▲   (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂，需要用到的玻璃仪器有     ▲       。

(2)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是     ▲    。

(3)写出过程④中发生反应的化学方程式        ▲       。

  若不经过过程②③，而直接对MgCl₂的水溶液进行过程④的操作，发生的离子反应方程式为        ▲       。

江阴长泾中学2008-2009学年度第一学期12月考试

高三化学答案卷

题号

1～14

15

16

17

18

19

20

21

总得分

得分

说明：1.请务必在密封线内正确填写个人信息

2.请将第I卷的答案用黑色签字笔填写在相应的题号栏内

3.请将第II卷的答案用黑色签字笔填写在相应的区域内，超出规定区域的答

案不得的分

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

得  分

评卷人

 1～14.（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

答案

第II卷（非选择题  共72分）

得  分

评卷人

 15.（14分）

（I）                                   （填序号）。

（II）(1)                                        。

(2)　                                                      。

          (3)                                                        。

(4)                           。

                                、                      。

得  分

评卷人

16.（10分）

（I）（1）                                                               。

（2）                、               。

（3）                                。

（II）                               。

                                                                            。

得  分

评卷人

 17.（10分）  

  (1)             ，                。

(2)                                                               ；   

                                                                。

(3)                                                                。

得  分

评卷人

 18.（8分）

（1）     　                                           　　　　　　　。

（2）                            。

（3）                            。

（4）                       （精确到小数点后2位）。

得  分

评卷人

 19.（8分）

         (1)                  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)                      。

(3)                      。

         (4) 　　                         (用含Q、Q₁的代数式表示)。

得  分

评卷人

20.（10分）

（1）                      。

（2）                     （填序号）。

    （3）①                     ，                   。

②                                                                。

得分

评卷人

  21.（12分）

（A）

⑴                                      。

       ⑵                             。

⑶①                         。

②                  （填序号）。

③                              。

④                                。

（B）

⑴                      ，

                  、                  (填操作方法)，

                                         。

(2)                                                               。

(3)                                                               。

                                                                       。

江阴长泾中学2008-2009学年度第一学期12月考试

高三化学答案

1～14.（1～8题为单选题，每题3分；9～14题每题有一或两个答案，每题4分，有两个答案的选对一个得2分，只要有错误答案就不得分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

B

D

A

C

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

答案

AD

C

D

CD

AB

D

15、（14分）

（I）CF（4分 选对一个得2分，选错一个扣2分，扣完为止，不出现负分）

（II）(1)AD（2分 选对一个得1分，选错一个扣1分，扣完为止，不出现负分）

(2)抑制Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺的水解  （2分）

(3)6Fe²⁺+6H⁺+ ClO₃^-＝6 Fe³⁺+Cl^-+3H₂O   （2分）

(4)BC  （2分 选一个且正确得1分，有错不给分）       

洗涤、称量   （2分）

16．（10分）

（I）（1）3Cu₂O＋2 NO₃^－＋14H^＋== 6Cu^2＋  ＋ 2 NO＋7H₂O   （2分）

（2）酸性，氧化性  （2分 每空1分）

（3）0.6mol    （2分）

（II）大于  （2分）

     H₂（g）+ 1/2 O₂（g） = H₂O（l）；△H = -124.6kJ/mol  （2分）

17．(10分)

(1)X：Cl₂    （2分）

 E: H₂O₂    (2分)

    (2)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   （2分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O    (2分)

(3)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂    (2分)　

18.(8分)

(1)Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2-   (2分)

(2)10^-17    (2分)

(3)(8.0 , 12.0)   (2分)

(4) 1.8  (2分)

19．(8分)

(1) 减小 (2分)                (2)  1  (2分)

(3) A (2分，有错不给分)

(4)         (2分)

20．（10分）

（1）8   (2分)

   （2）E    (2分 有错不给分)

   （3）①                                       (2分)

溴水（或溴的CCl₄溶液）  (2分)

②                                                                   

（2分  NaOH放在条件上也得分）

21．（12分）

（A）①  ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （2分）

⑵ 1:5（2分）

⑶  ①三角锥形（2分）

             ②A、C （2分  选一个且正确得1分，有错不给分）

               ③平面正方型（2分）

④sp²       （2分）

（B）(1) MgCl₂(或氯化镁)  (2分) 

 过滤   洗涤 (2分  每空1分) 

漏斗、烧杯、玻璃棒  (2分  填对2项得1分，有错不得分)

(2)制备干燥的HCl气体 (2分)

(3)MgCl₂ == Mg + Cl₂↑(2分)

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O == Mg(OH)₂↓ + H₂↑ + C l₂↑  (2分)