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7、(浙江省富阳新中2008(上)高三期中考试)2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因是奶粉中含有三聚氰胺(右图[题1图]为其结构式)
下列叙述正确的是( C
)
A、该物质为高分子化合物
B、该物质含有苯环
C、该物质的分子式为C3H6N6 D、该物质具有酸性
8、(浙江省富阳新中2008(上)高三期中考试)近年来,环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响,造成酸雨的主要有害物质是( B
)
A、CO2
B、硫和氮的氧化物
C、含氟化合物
D、化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
9.(2009年高考理综12月化学考试题)食品卫生与人类的身体健康密切相关,下列做法对人体无害的是 ( D )
A.使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪,增大猪的瘦肉产量
B.用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜
C.在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋
D.在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌
10、(2009年高考理综12月化学考试题)2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化,下列说法不正确的是( C )
A、臭氧能杀死水中的病菌,而不影响水质。 B、漂粉精长期露置在空气中会失效。
C、广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒(生成氯离子)效果是等质量的氯气的2.5倍。
D、活性炭能吸附水中的悬浮杂质,对水进行净化
11、(2009年高考理综12月化学考试题)、最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1mol N―N吸收167kJ热量,生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是( D
)
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同分异构体
C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
12.(湖北省天门中学08-09学年高三年级(实验班)十一月考试卷)食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是(
B )
A.二氧化硫的含量
B.蛋白质的含量
C.亚硝酸盐的含量 D.三聚氰胺的含量
13.(湖北省天门中学08-09学年高三年级(实验班)十一月考试卷)三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为: C3N3(OH)3 3HNCO;
8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是( C )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂
14.(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)2008年9月中国爆发了三鹿奶粉事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症。经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂,以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。以下有关三聚氰胺(结构简式如图)的说法错误的是( D )
A.该分子为非极性分子
B.该物质的水溶液显弱碱性,能与盐酸反应
C.该物质有毒,不能作食品添加剂
D.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质
15.(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)下列有关环境问题的说法正确的是( A )
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO
2的量
B.臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
16. ( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)下列各组物质中,前者为容器内壁的污物,后者为选用的洗涤剂,你认为能达到洗涤目的的是( A)
①水垢――稀磷酸;②乙酸乙酯――乙醇;③硫磺――二硫化碳;④盛铁盐引起的黄色污迹――稀硫酸;⑤用高锰酸钾制氧气后的棕色斑迹――浓盐酸;⑥碘――水;⑦久盛明矾的试剂瓶――烧碱溶液;⑧银镜――银氨溶液;⑨苯酚――酒精。
A.②③④⑤⑦⑨ B.②⑤⑦ C.①②④ D.①②③④⑤⑥⑦
17.( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是( B)
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多
D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
18、( 广东天河中学09高三模拟) 在2008年春节期间,许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关说法正确的是( D )
A.撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响
B.融雪盐能与冰反应生成水
C.应大力推广使用融雪盐去除道路积雪
D.过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
19.( 广东天河中学09高三模拟)用小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A.自来水中氯离子的检验 B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验
20.生活中涉及到的下列物质中,不属于合金的是
A.钥匙
B.玻璃钢 C.不锈钢 D.18K金项链
21.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A.大量使用含磷洗涤剂会造成白色污染
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C.大量开采地上水,以满足社会对水的需求
D.向燃料煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染
22.下列有关非金属及其化合物的用途中,说法错误的是
A.高纯硅是良好的半导体
B.硅是光导纤维的主要成分
C.二氧化硫有漂白作用,也有杀菌作用
D.自来水常用氯气杀菌消毒,其有效成分是HClO
23.(洪雅中学高2009级10月份月考试题)最近出现的婴幼儿奶粉事件查出了不法分子往奶粉里添加三聚氰胺以提高蛋白质含量,三聚氰胺是一种低毒的化工原料(结构简式如图),结构上可看作是三分子氰胺聚合而成,下列说法正确的是( D )
A.三聚氰胺仅由氮、氢两种元素组成
B.三聚氰胺是一种芳香族化合物
C.三聚氰胺的二氯代物只有一种
D.氰胺的结构简式为NH2 C N
24.(北京市朝阳区2008~2009学年度高三年级第一学期期中统练)从硫酸工业综合经济效益出发,下列做法合理的是
( A )
①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用
②充分利用硫酸工业生产中的“废热”
③硫酸工厂应建在人口稠密的居民区
A.①② B.②③ C.①③ D.①
25.(北京市东城区2008―2009学年度高三年级部分学校月考)下列叙述中不正确的是 ( D )
A.“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用,生成了可溶性的Ca(HCO3)2
B. 长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应,其产物将玻璃粘住
C. 塑料袋全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解
D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同分异构体
26.(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时,也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是
A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质
B.人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用
C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆”,所以明矾不能大量作净水剂使用
D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的致冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
27.(2009届黄冈市外国语学校高三(上)10月质量检测)发射“神舟七号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,燃烧时所用的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有N2、CO2和H2O,在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为(D)
A.4∶3 B.2∶1 C.3∶4 D.1∶2
28(2009届黄冈市外国语学校高三(上)10月质量检测).2008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”,国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应。下列有关三聚氰胺的说法:三聚氰胺(结构简式如下)常被不法商人用作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。①三聚氰胺性状为纯白色晶体,有难闻的气味。②三聚氰胺主要对婴儿有毒害,对大人没有任何副毒害, 因此填加了三聚氰胺的奶粉大人可长期、大量食用。③三聚氰胺难溶于热水,易溶于醚、苯和四氯化碳。④通用的蛋白质测试方法是通过测出含氮量来估算蛋白质含量的。正确的是( D )
A. ①
B. ②
C. ③ D. ④
29、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是( )
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
C.研究采煤,采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
30、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是
( )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.在燃煤中添加生石灰 B.将某些废旧塑料融化后再成型
C.把放射性核废料深埋于地下岩层 C.用多孔吸附剂清除水面油污
31、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是
( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
32、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )对于下列常见化学的认识错误的是( )
A. 明矾可用作净水剂
B. 干冰能用于人工降雨
C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
33.( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考) (共12分)近期有两件事引起了人们的极大关注。
(1)“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺,该物质的结构如图,该物质的含氮量为 ,蛋白质是由不同氨基酸组成的,根据组成的不同,其含氮量一般在15~17.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素,含氮量依次增加,以尿素最高,理论值为
现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料,在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳,试写出化学方程式
。
②该物质遇强酸或强碱水溶液水解,氨基逐步被羟基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,进一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式 。
(2) “神七问天” ①联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:
。
②联氨也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案、(1)66.7%(2分),
46.7%(2分),
6 (NH2)2CO → C3H6N6
+ 6 NH3 + 3 CO2(2分)
②C3H6N6+3H2O=C3N3(OH)3+3NH3
(2) ①N2H4+H2ONH2NH3+(N2H5+)+OH- (2分)
(NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH- )
② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O (2分)
34.( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是( B )
A.金属冶炼 B.点制豆腐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮
35. ( 河北唐山市2008~2009学年度高三年级摸底考试)下列叙述正确的是
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理
A.①②③④⑤
B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
36、(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )(12分)2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”,国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应。回答下列有关三聚氰胺的问题:
(1)三聚氰胺为三个氰胺分子聚合而成如右图所示的环状物,则三聚氰胺的分子式为 ,分子中含氮的质量分数为
;
(2)已知氰胺分子中除H原子外,C、N 原子的最外层均达8个电子的结构,则氰胺的电子式为
。
(3)三聚氰胺的熔点为354℃,和相对分子质量相近的硝基苯比较(熔点5.7℃),三聚氰胺熔点大大高于硝基苯的原因可能是 。
答案、⑴ C3N6H6 或 (H2CN2)3 66.7%
⑵
⑶ 由于分子间氢键的形成
37.(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
38.(湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考 )2008年9月25日,“神七”成功飞天,27日,宇航员翟志刚成功完成中国历史上的首次太空行走,从此,中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时呼吸所需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是: ( D )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.
B.
C.↑
D.
39.(湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考 )某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是: (B )
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)
C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
40.(湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考 )(6分)近日来,质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺 (如图),在乳制品行业掀起了一场轩然大波,引发了一场关于食品
安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料,
因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂,以提升食品
检测中的蛋白质含量指标(N%),因此三聚氰胺也被人称
为“蛋白精”。
(1)三聚氰胺中氮元素的含量为:
(2)三聚氰胺由氰胺聚合而成,试写出氰胺的结构式:
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.三聚氰胺是高分子化合物
C.1mol NO2在反应中转移的电子为4mol
D.反应中NO2是还原剂
答案、
(1)66.7% (2) (3)C
41. (西安中学2009届高三第三次年级统考北京时间2008年9月25日晚9时10分,中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号,在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。从下图的发射现场可以看到:从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是:
A.是氯气,可以喷洒NaOH溶液吸收;
B.是NO2,可以喷洒稀碱溶液吸收;
C.是硫粉,可以喷洒CS2溶液吸收;
D.是过氧化钠粉末,可以喷洒稀硫酸溶液吸收;
42. (西安中学2009届高三第三次年级统考美丽的“水立方”(Water
Cube)是北京奥运会游泳馆。设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙之内,钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡,称为PTFE膜(聚四氟乙烯),它能为场馆带来更多的自然光。下列说法不正确的是
A. PTFE可以使溴水褪色
B.
PTFE是通过加聚反应合成的
C. PTFE的单体是CF2=CF2 D.
PTFE化学稳定性、耐磨性良好
43.(西安中学2009届高三第三次年级统考铝在人体内积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是
①糖果香烟内包装
②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊(作内服药) ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑦⑧ D.全部
44.(6分) 2008年9月11日,三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料,致使服用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人,这些婴儿中虽然不是所有人都已患病,但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外,还有39965名婴儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字,还有104名婴儿病重。到9月24日为止,已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查,该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮,并且无色无味,被不法商贩用于提高奶粉的含氮量,造成蛋白质含量高的假象。三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素,相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重0.54g,再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管增重1.32g,最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件确定三聚氰胺的分子式。
答案、.(6分)C3N6H6
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
试题详情
2009届高三化学各地月考试题汇编:
硫元素及化合物
1、(安徽宿州市2009届高三10月考)Ⅰ.将3.2g
Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)此反应的化学方程式为________________
,
其中被还原的硫酸的物质的量为________________。
(2)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀23.3g,则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为________________。
Ⅱ. 若用H2和O2为反应物,以KOH为电解质溶液,可构成新型燃料电池(如图),两个电极均由多孔性炭制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。其中a是
极(填“正”或“负”)。b极的电极反应式为
。
Ⅲ.某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请回答下列问题:
(1)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是
。
(2)若A为红色的金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:
。
(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是
。
答案
Ⅰ.(1)
(2)2mol/L
Ⅱ.负
O2+2H2O+4e-=4OH-
Ⅲ. (1)C、浓H2SO4 (2分)
(2)Cu+4HNO3(浓)=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)
(或:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)
(3)Na2SO4、O2 (2分)
2.(安徽2009届高三10月考)5月12日四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式:
。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2 → ClO2↑+ H+ +Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是 。
(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸
D.Na2SO3溶液
答案(1)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)0.8NA (3)B
3.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验①
;
实验②
;
实验③
;
实验④
;
实验⑤
;
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
。
答案.(1)①说明可能含有CO32-或者含有SO32- 因为二者水解均显碱性;
②肯定含有CO32- ,肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br-、I-,因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl4显色;
④肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl-,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
(2)NO3-
4. (四川南充市2009高三9月考)(17分)
某无色溶液中含有,检验溶液中所含的各阴离子,可用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中不必检验,其他阴离子的检验过程如下图所示:
(1)图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是:①
③
⑤
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a
b c
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式:
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是
。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是:
。
(6)写出气体B与试剂④反应的离子方程式:
。
答案
(1)① ③ ⑤ (各2分,共6分)
(2) c. (各1分,共3分)
(3) (2分)
(4)中和,防止对的检验产生干扰 (2分)
(5)使对的检验产生干扰(或不能确认是否存在)。(2分)
(6) (2分)
5.(09山东潍坊高三检测)如右图所示,在注射器中加入少量Na2SO3
晶体,并吸入少量的硫酸(以不接触纸条
为准)。则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
6.(重庆市五区2009届高三联考)(8分)将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000
mL,测得c(Cu2+)=0.3
mol/L。试计算:
(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?
答案解:有关化学方程式:
① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
② Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1分)
设混合物中Cu的物质的量为x,CuO的物质的量为y。
有: 64x + 80y =20.8…………………………①
x + y =0.3………………………………②
(1分)
解得:x=0.2mol
y=0.1mol (1分)
(1)V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol = 4.48L
(1分)
(2)已知n(H2SO4)总=0.05L×18.4mol/L=0.92mol (1分)
n(H2SO4)反应=2x + y=0.5mol
(1分)
n(H2SO4)余=0.92mol-0.5mol=0.42mol
(1分)
故 c(H +)=0.42mol×2÷1L=0.84mol/L
(1分)
7.(8分)根据下图所示实验回答下列问题:
(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
。
(2)试管B中的实验现象是
,若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察
到
。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有
性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是
,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是
。
答案(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (2分)
(2)红色褪去 (1分) 溶液又恢复红色 (1分) 氧化 (1分)
(3)吸收有害气体,防止污染空气 (1分)
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
(或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O) (2分)
8.(重庆市五区2009届高三联考)下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是
A.臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B.臭氧可以杀死许多细菌,是一种良好的消毒剂
C.臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是一种很好的脱色剂
D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
9.(重庆市五区2009届高三联考)以下每个选项中的两组物质都能反应,且放出同一种气体产物的是
A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸
B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸
C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸
D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸
10.(重庆市五区2009届高三联考).某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测,下列所得结果,有错误的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Ba2+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
11.(重庆市五区2009届高三联考)下列金属能溶于稀硫酸,但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是
A.锌
B.铁 C.铜
D.金
12.(黄冈中学2009届高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g,用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫,则混和物中硫化钠的质量为
A.15.6g B.11.7g C.12.6g D.17.4g
13.接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电。
A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部
14.在硫酸工业生产中,为了有利于的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图),按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体含有
A.仅 B. C. D.
15.现有某酸性溶液(可能含有、、、等粒子),分别进行如下
实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加碱调节pH至碱性后,加热时放出的气
体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入溶液,产生
的白色沉淀不溶于稀。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是
A. B. C. D.
试题详情
2009届高三化学各地月考试题汇编:离子反应
1.(郑州二中09学年高三10月份月考 )(12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A
、B
、C
、
D 、E
;
(2)写出A、E反应的离子方程式:
;
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
。
(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q
kJ?mol-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式
。
(5)在100 mL 0.1 mol?L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol?L-1
NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为
mol。
答案:
(1)A.Na2CO3、B.NaOH C.HCl
D.AgNO3 E.Al2(SO4)3(各1分)
(2)3CO32-+
2Al3++3H2O
=2Al(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)
(3)c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)> c(CO32-)
或c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(4)OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H =-Q kJ/mol
或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O(1);
△H =-Q kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1);△H =-2Q kJ/mol(1分,物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)
(5)0.016 mol(2分)
2.(郑州二中09学年高三10月份月考 )巳知某溶液中存在较多的H+、SO42―、NO3―,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3C00―、Cl― B.Mg2+、Ba2+、Br―
C.Mg2+、Cl―、I―
D.Na+、NH4+、Cl―
3.(郑州二中09学年高三10月份月考 )能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A.Na+、H+、Cl―、NO3―
B.Na+、Mg2+、Cl―、SO42―
C.K+、Ba2+、OH―、I―
D.Cu2+、S2―、Br―、ClO―
4.(郑州二中09学年高三10月份月考 )奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,
相连环物质间一定条件下能发高考资源网生常见反应,不相连环物质间不能
发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解
反应,适合的一组是
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al(OH)3
NH3
NaOH
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
5.(郑州二中09学年高三10月份月考 )能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:
Ca2++2HCO3―+2OH― =CaCO3↓+CO32―+2H2O
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-NH3+SO32-+2H2O
C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
6.(郑州二中09学年高三10月份月考 )有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO42―、HCO3―、MnO4―离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl― B.肯定有Al3+、Mg2+、SO42―
C.肯定没有K+、HCO3―、MnO4― D.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3―
7.(河北舞阳一高09高三10考)下列离子方程式书写正确的是
( )
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3
B.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素: Br-+Ag+==AgBr↓
C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42―+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
8、(河北舞阳一高09高三10考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
( )
A.在pH=1溶液中:NH4+、K+、ClO―、Cl―
B.有SO42―存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I―
C.有NO3―存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br―
D.在c(H+) =1.0×10―13
mol?L-1的溶液中:Na+、S2―、AlO2―、SO32―
9.(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)(8分)有一白色固体混合物样品,可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+
Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+ 4 Na+
阴离子
SO2― 4 SO2― 3 CO2― 3 AlO― 2
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验。根据实验现象,填写下列表格:
(1)取该粉末加水后得到无色透明溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的
pH为12;
排除的离子
排除的依据
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出;
肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据
(3)尚待检验的阳离子及其检验方法:
尚待检验的阳离子
检验方法
答案:
(1)
排除的离子
排除的依据
NH4+
Ag+、Mg2+
由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味
碱性溶液中无沉淀
(2)
肯定存在的离子
判断依据
AlO2―
CO32―
加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解
加酸后有无色无味的气体逸出
排除的离子
排除出的依据
Ba2+
SO32-
有CO32―存在时原溶液无沉淀
酸化后逸出的气体没有刺激性气味
(3)
尚待检验的阳离子
检验方法
K+、Na+
焰色反应
10.(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)(5分)写出下列反应的离子方程式
(1)向澄清石灰水中加硝酸:
;
(2)AlCl3的溶液与过量的氨水反应: ;
(3)锌粉加入硫酸氢钠溶液中:
;
(4) 向大量足量饱和Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸:
;
(5)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2:
。
答案:
(1)OH-+H+=H2O
(2)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(4)CO32-+H+=HCO3-
(5)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
11.(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、I-、Cl-、NO3-
B.在pH=1的溶液中:SCN- 、NH4+、Mg2+、Fe3+
C.在强碱性的溶液中:K+、S2-、SO42-、Na+
D.含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
12.(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列离子反应,表达正确的是
A.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:
2H+
+ SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:CaCO3
+ 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.向Fe2O3溶液中通入HI: Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O
D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO42? + Ba2+=BaSO4↓
13.(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)在一定条件下,下列粒子的还原性顺序:Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3+
+ 2Cl-
D.I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
14.(湖北黄石二中09高三年级八月月考)下列离子方程式错误的是
A.氯气通入水中:C12 + H2OH+ + C1- + HClO
B.向3%的双氧水中通入少量SO2:H2O2
+ SO2 = 2H+ +
SO42?
C.碳酸钠水解:CO32? + 2H2O
= H2CO3
+ 2OH-
D.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:Ca2++OH-+ HCO3- = CaCO3↓+H2O
15.(湖北黄石二中09高三年级八月月考)常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.含有大量S2-的溶液:Na+、ClO?、Cl?、CO32?
B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、AlO2?、SO42?
C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3?、HCO3?
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol?L?1的溶液:Mg2+、SO42?、NO3?、Cl?
16.(湖北黄石二中09高三年级八月月考)下列反应的离子方程式中正确的是
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=
BaSO4↓+H2O
C.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+H2O
D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 : Na++NH3+CO2+H2O
= NaHCO3↓+NH4+
17.常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B.使石蕊呈蓝色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×10 -12mol?L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
D.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、Na+、ClO-
18.(14分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题:
⑴这四种溶液分别是:甲
,乙
,丙
,丁
。
⑵写出下列反应的离子方程式
①丁与乙:
。
②甲与乙: 。
③丙与丁:
。
答案:
(14分)⑴甲:氯化钙、乙:碳酸钠 、丙:硝酸银、丁:盐酸 (或写化学式)。
⑵①2H++CO32-===H2O+CO2↑
②Ca2++CO32-===CaCO3↓
③Ag++Cl-===AgCl↓
19.(10分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-===Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=== 2Fe2+。据此,回答下列问题:
⑴将反应Zn+2H+ === Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:
,还原反应式:
。
⑵将反应3NO2+H2O
== 2H++2NO3―+NO拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:
,还原反应式:
。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=== 4OH―,则氧化还原反应方程式为
。
答案:
⑴Zn-2e-=== Zn2+,2 H++2e-=== H2 。
⑵2NO2+2H2O-2e-=== 4H++2 NO3-;NO2+2 H++2e-=== NO+H2O
⑶CH4+2O2+2OH―=== CO32-+3H2O
【点拨:⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2+H2O ===2 H++2
NO3―+NO中,只有1个NO2分子作氧化剂,有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3-离子时,需2个H2O分子提供2个O原子,2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H+离子。1个NO2分子变成1个NO分子时,另1个O原子需要与2个 H+离子结合成水。所以,有以上“半反应”。⑶前式 + 后式×2即得】
20.下列各组物质中,在提供蒸馏水、加热和必要玻璃仪器的条件下,不使用其它化学试剂不能区别开来的是( C )
A.NaCl、CuSO4、NaOH、NH4NO3晶体 B.BaCl2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3溶液
C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2溶液 D.KCl、AgNO3、NaHCO3、HCl溶液
21.下列离子方程式中正确的是 ( B )
A.铝片跟稀硫酸反应:Al + 3 H+ === Al3+ + H2↑
B.碳酸钡跟稀盐酸反应:BaCO3 + 2 H+ === Ba2+ + H2O + CO2↑
C.氯化铁溶液中加入氨水:Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:Na + 2H2O
=== Na++2OH-+H2↑
22.依据离子反应:1N2H5++4Fe3+===4Fe2++aY+……(a是配平后Y的系数),在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+,则N2H5+被氧化后的产物Y可能是
(
A )
A.N2 B.H2
C.NH3
D.NO
23.( 湖北黄石二中09高三化学检测)下列反应的离子方程式正确的是
A.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
B.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]- + H2↑
24.( 湖北黄石二中09高三化学检测)某溶液能溶解SiO2,又能完全溶解乙酸乙酯,在该液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、Cl B.Ag+、NH4+、SO4-、Br-
C.Mg2+、H+、NO3-、SO42- D.K+、Na+、CO32-、AlO2-
25、(09届北京101中学高三化学10月考)下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3-+ Ca2+
+ OH-=CaCO3↓+H2O
B.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+
+ H2S = 2Fe2+ + FeS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+
+ 4 OH- = AlO2-+ 2H2O
D.氨水中通入过量SO2 NH3?H2O
+ SO2 = HSO3- + NH4+
26、(09届北京101中学高三化学10月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol
/ L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
27、(浙江09届海宁市高三9月模拟)下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是( D):
A.无色溶液中:H+、Na+、Cl-、Fe3+
B.pH=7的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.使pH试纸呈红色的溶液中:K+、I-、NO3-、Cl-
D.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-
28、(浙江09届海宁市高三9月模拟)下列实验设计不能达到目的的是:(B )
A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤分液
B.碘水中的碘,用酒精萃取
C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应
D.检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水
29.(09届福州一中期中考试)
(4分)配平下列化学方程式:
____NH4NO3 =
____HNO3 + ____N2↑ + ____H2O
____Cr2O72- + ____H2C2O4 +_______
= ____Cr3+ + ____CO2 ↑+____H2O
答案:
)5NH4NO3
= 2HNO3 + 4N2
+ 9H2O
Cr2O72- + 3H2C2O4
+8H+ = 2Cr3+ + 6CO2 +7H2O
30.(09届福州一中期中考试)(6分)已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca(OH)2、FeCl3、HCl,它们相互之间的反应现象如下表所示,其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“-”表示无现象。
A
B
C
D
A
↑
-
-
B
↑
↓
↑ ↓
C
-
↓
↓
D
-
↑ ↓
↓
(1)写出B的化学式
,D的化学式
。
(2)写出B+C(过量)反应的离子方程式
。
答案:
(1)NaHCO3
、FeCl3
(2)HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 ↓+ H2O
31.(09届福州一中期中考试)下列各组离子一定能大量共存的是(
B )
A.在强酸性溶液中NH4+
、Na+
、Cl- 、AlO2-
B.在强碱溶液中 Na+、K+ 、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中
NH4+ 、Na+
、SO42-、Cl-
D.在C(H+)=0.1mol?L-1的溶液中K+、
I-、Cl-、NO3-
32.(09届福州一中期中考试)下列反应的离子方程式书写正确的是( C )
A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯气跟水反应:Cl2
+ H2O= 2H+
+ Cl- + ClO-
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合;H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O
33.(四川飞龙中学09届高三10月考)下列离子组中,能大量共存且无色透明是( A )A.c(H+)=10-14 mol?L-1的溶液:Na+、CO、S2-、SO
B.pH=0的溶液:Fe2+、NO、SO、I-
C.强碱性溶液:Mg2+、Ba2+、NO、Cl-
D.使紫色石蕊试液变红的溶液:K+、Na+、Ca2+、HCOO-
34.(四川飞龙中学09届高三10月考)下列离子方程式正确的是( B )
A.向100
mL 3 mol?L-1 FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L
Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+6Cl-+2Fe3+
B.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:Cu2++S2-=CuS↓
C.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠:HCO+OH-=CO+H2O
D.以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
35.(09海淀区高三期中)下列离子方程式书写正确的是
A.硫化钠水解:S2-+2H2O H2S↑+2OH-
B.碳酸钠溶于醋酸溶液中:CO32- + 2
H+= H2O
+ CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO
D.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
36.(09海淀区高三期中)下列表述正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+)
+ c(H2CO3) = c(OH-)
B.中和等体积、等pH盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:
c(H+) + c(M+)
= c(OH-) + c(A-)
D.在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存
37、 (四川省通江中学高三10月考)下列离子方程式书写正确的是(C)
A.将1~2mlFeCl3饱和溶液逐滴加入到20ml沸水中:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用酚酞做指示剂,用HCl滴定NaCO3,当溶液由红色变为无色发生的反应为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.NaAlO2中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.苯酚钠中通入过量的CO2: O-+CO2+H2O→ OH+HCO3
-
38、
(四川省通江中学高三10月考)酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H+)的物质都是酸;凡能接受质子的物质都是碱。下列那种物质不是酸( C)
A.NH
B.HSO4-
C.
SO D. HCl
39、
(四川省通江中学高三10月考)下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是(
C )
A.水电离出的C(H+)=1×10-13:Na+,NH4+,NO3-,I-
B.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:Ba2+,S2-,CO32-,K+
C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Mg2+,Cl-,NH4+,MnO4-
D.无色透明的溶液中:Ca2+,H+,Fe2+,NO3-
40.(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)下列方程式书写正确的是( D
)
A.浓硫酸跟铜反应:
B.在氯化铝溶液中加入过量氨水:
C.澄清石灰水中加入盐酸:
D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气
41、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 ( B )
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32―、NO3―
B.c(H+)=0.1
mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3―
C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)=1×10―12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
42. (江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)下列离子方程式书写正确的是( )
A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 Ag++S2-Ag2S↓
B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+SO32-+2H2O
43. (江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-
+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+
+ 2OH-CH3COO- + NH4+
+3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2
+ H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH
+ 2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- +
6H+ + 2MnO4- == 5SO42- +
2Mn2+ 3H2 O
44.(山西省实验中学09届高三9月考下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 (B )
A.K+、Ba2+、SO42-、Cl- B.Na+、AlO2-、NO3-、OH-
C.NH4+、H+、Al3+、SO42- D.Cl-、H+、CH3COO-、NO3-
45.(山西省实验中学09届高三9月考下列反应的离子方程式正确的是 ( D
)
A.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:CO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO
B.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+==
Ca2++2H2O
C.铜片加入稀硝酸中:Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合:HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2↑+H2O
46.(飞龙中学2009届理科应届第三次月考)下列反应的离子方程式书写正确的是(C)
A.甲酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-ㄔH2O
B.三氯化铁溶液(浓)与铜反应:Fe3++CuㄔFe2++Cu2+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2OㄔAl(OH)3↓+3NH
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++OH-+HCOㄔCaCO3↓+H2O
47.(飞龙中学2009届理科应届第三次月考)某溶液能与NaHSO3溶液反应生成SO2气体,下列各组离子中,在该溶液中可能大量共存的是(C)
A.Na+、K+、CO、Cl- B.K+、NH、NO、PO
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO D.Na+、K+、AlO、Cl-
48、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下试剂及操作:( D ) w w w.ks 5u.c om
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是
A.①②③⑤④ B.③①⑤②④ C.④②①⑤③ D.③②①⑤④
49、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是( D)
A.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
B.PH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+
C.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+
D.PH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Al3+
50.(河北正定中学09高三第一次月考)在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( B
)
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
51.(河北正定中学09高三第一次月考)下列离子方程式,正确的是( C )
A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
15(2)(8分) 用伏安法测量某一电阻Rx的阻值,现有实验器材如下:
A、待测电阻Rx(阻值大约为5Ω,额定功率为1W)
B、电流表A1(0~0.6A,内阻0.2Ω)
C、电流表A2(0~3A,内阻0.05Ω)
D、电压表V1(0~3V,内阻3KΩ)
E、电压表V2(0~15V,内阻15KΩ)
F、滑动变阻器R0(0~50Ω)
G、蓄电池(电动势为6V)
H、电键、导线
为了较准确测量Rx的阻值,保证器材的安全,以便操作方便,电压表、电流表应选择________,并画出实验电路图。
16(1)(4分)下图中游标卡尺的读数为
cm,
螺旋测微器的读数为
mm。
16(2)(8分)在实验室里为了验证动量守恒定律,一般采用如图甲、乙两种装置:
①若入射小球质量为m1半径为r1;被碰小球质量为m2,半径为r2,则 ( )
A.m1>m2 r1>r2 B.m1>m2 r1<r2
C.m1>m2 r1=r2 D.m1<m2 r1=r2
②若采用乙装置进行实验,以下所提供的测量工具中必需的是( )
A.直尺 B.游标卡尺 C.天平 D.弹簧秤 E.秒表
③设入射小球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则在用甲装置实验时(P为碰前
入射小球落点的平均位置),所得“验证动量守恒定律”的结论为(用装置图中的字
母表示)
④在实验装置乙中,若斜槽轨道是光滑的,则可以利用一个小球验证小球在斜槽上
下滑过程中的机械能守恒.这时需要测是的物理量有:小球释放初位置到斜槽末
端的高度差h1,小球从斜槽末端做平抛运动的水平位移s、竖直高度h2,则所需验
证的关系式为
高三物理 实验限时训练(25分钟)(二)2009年 月
15(1)(3分) 若选择开关置于100时,表针在刻度盘的位置如图所示,电流读数___A.
15(2)(9分).现要测量一电动势约为4.5V,内阻约为5Ω的电源的电动势和内阻,有下列器材可供选用:电压表(0-6V)、电流表(0-200mA、内阻rA=5Ω)、滑动变阻器R(最大阻值约10Ω)、定值电阻(R0=2Ω)一个,导线若干。
①把题目中所给定的实验器材: 电源、开关、电压表、电流表、滑动变阻器组成一个电路,如右图所示,按照这样的电路进行实验,能够完成测量任务吗?
答:
。
若能,请说明理由;若不能,请将给定的电阻R0利用起来,在空白处画出改进后的电路图。并说明你这样做的道理:
。
②根据所给实物连线。
③用测量量表示电动势与内电阻E=
,
r=
。
16(1)(4分).用有10等分刻度的游标尺测得某段长度为0.16 cm,此时游标卡尺上第______条刻度线和主尺上的______cm刻度线正好是相齐的.?若用20等分刻度的游标尺测得某段长度为0.16 cm,此时游标卡尺上第______条刻度线和主尺上的______cm刻度线正好是相齐的。
16(2)(8分).像打点计时器一样,光电计时器也是一种研究物体运动情况的常用计时仪器,其结构如图1所示,a、b分别是光电门的激光发射和接收装置,当有物体从a、b间通过时,光电计时器就可以显示物体的挡光时间。气垫导轨是常用的一种实验仪器。它是利用气泵使带孔的导轨与滑块之间形成气垫,使滑块悬浮在导轨上,滑块在导轨上的运动可视为没有摩擦。
我们可以用带光电门E、F的气垫导轨以及滑块A和B来验证动量守恒定律,实验装置如图2所示,采用的实验步骤如下:
①a. 用天平分别测出滑块A、B的质量mA、mB。
b. 调整气垫导轨,使导轨处于水平。
c. 在A和B间放入一个被压缩的轻弹簧,用电动卡销锁定,静止放置在气垫导轨上。
d. 用游标卡尺测量小滑块的宽度d,卡尺示数如图3所示。读出滑块的宽度d =
cm。
e. 按下电钮放开卡销,光电门E、F各自连接的计时器显示的挡光时间分别为s和s。滑块通过光电门E的速度v1 = m/s,滑块通过光电门F的速度;v2 = m/s
②利用上述测量的实验数据,验证动量守恒定律的表达式是____________________。
③利用上述实验数据能否测出被压缩弹簧的弹性势能的大小?如能,请写出表达式。
高三物理 实验限时训练(25分钟)(三)2009年 月
15(1)(4分)若用刻度尺测得金属丝长度为60.00 cm,用螺旋测微器测得导线的直径及两电表的示数分别如下图所示(电压档3V电流档0.6A),则导线的直径为___m,电阻值为___
15(2)(8分)在做“用电流表和电压表测一节干电池的电动势和内电阻”的实验时
①某同学连接的实物图如图甲所示,但当开关闭合时发现电压表有示数而电流表没有示数,实验前仪器都检查过是好的,也就是说只可能是某根连接导线断了。那么,请你分析一下,可能发生断路故障的导线是
(写出所有可能断的导线的编号)。
②某同学在实验时使用的电流表量程为0~0.6A,电压表量程为0~3V,并加接了一个已知阻值的定值电阻R0,如图乙所示,试说明他加接此电阻的作用是
。设干电流的电动势为1.5V,内阻约为1Ω,并估算电阻R0的最小阻值大约是
⑶如果某同学把R0接到图丙所示的位置,改变滑动变阻器的阻值,测出了两组对应的电流表和电压表示数U1、I1和U2、I2后,则测出的电源内阻的阻值为r= (用R0、U1、I1、和U2、I2表示)。
16(1)(3分).读出机械秒表的读数。
秒
16(2)(9分)(1)某小组在“探究加速度与力、质量关系”的实验中,得到一条打点的纸带,相邻计数点间的时间间隔为T,且间距x1、x2、x3、x4、x5、x6已量出,写出计算加速度的表达式:
_____________________。
(2)另一小组在该实验中得到了如下一组实验数据:
F/N
0.196
0.294
0.392
0.490
0.588
a/(m?s-2)
0.25
0.58
0.90
1.20
1.53
① 请在图示的坐标中画出a――F的图线
②从图中可以发现实验操作中存在的问题可能是 (填字母
序号)
A.实验中没有平衡摩擦力
B.实验中摩擦力平衡不够
C.实验中摩擦力平衡过度 D.实验中小车质量发生变化
高三物理 实验限时训练(25分钟)(四)2009年 月
15(1)(4分)按照有效数字规则读出如图10-24所示电表的测量值.
⑴
⑵
接0~3V量程时读数为_______V. 接0~3A量程时读数为_______A.
接0~15V量程时读数为______V. 接0~0.6A量程时读数
A.
15(2)(8分) 现有一电池,其电动势E约为9V,内阻r在35~55Ω范围内,最大允许为50mA.为测定这个电池的电动势和内阻,某同学利用如图甲所示的电路进行实验.图中电压表的内电阻很大,对电路的影响可以不计;R为电阻箱,阻值范围为0~9999Ω; R0为保护电阻.
①实验室备有的定值电阻R0有以下几种规格,本实验应选用____________
A.10Ω,2.5W B.50Ω,1.0W C.150Ω,1.0W D.1500Ω,5.0W
②按照图甲所示的电路图,将图乙的实物连接成实验电路.
③该同学接好电路后,闭合开关S,调整电阻箱的阻值读出电压表的示数U,再改变电阻箱阻值,取得多组数据,然后通过作出有关物理量的线性图像,求得电源的电动势E和内阻r.
a.请写出与你所作线性图像对应的函数表达式________________________________.
b.请在图丙的虚线框内坐标中作出定性图像(要求标明两个坐标轴所表示的物理量,用符号表示)
c.图丙中___________________________表示E,____________________________表示r.
16(1)(2分)请读出游标卡尺的读数:
m
16(2)(10分)某同学设计了一个“探究加速度与物体所受合力F及质量m的关系”实验.如图a为实验装置简图,A为小车,B为电火花计时器,C为装有砝码的小桶,D为一端带有定滑轮的长方形木板,实验中认为细绳对小车拉力F等于砝码和小桶的总重量,小车运动加速度a可用纸带上点求得.
①图(b)为某次实验得到的纸带,根据纸带可求出小车的加速度大小为 m/s2.(保留二位有效数字)
②在“探究加速度与质量的关系”时,保持砝码和小桶质量不变,改变小车质量m,分别得到小车加速度a与质量m数据如下表:
次 数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
小车加速度a/m?s-2
1.98
1.72
1.48
1.25
1.00
0.75
0.48
0.50
0.30
小车质量m/kg
0.25
0.29
0.33
0.40
0.50
0.71
0.75
1.00
1.67
根据上表数据,为直观反映F不变时a与m的关系,请在图c方格坐标纸中选择恰当物理量建立坐标系,并作出图线.(如有需要,可利用上表中空格)
③在“探究加速度与力的关系”时,保持小车的质量不变,改变小桶中砝码的质量,该同学根据实验数据作出了加速度a与合力F图线如图d,该图线不通过坐标原点,试分析图线不通过坐标原点的原因.
答: .
高三物理 实验限时训练(25分钟)(五)2009年 月
15(1)(3分)某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时,测得的结果如图甲所示,则该金属丝的直径d= cm。另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度,测得的结果如图乙所示,则该工件的长度L= cm。
15(2)(9分) 甲同学设计了如图(a)所示的电路测电源电动势E及电阻R1和R2的阻值。实验器材有:待测电源E(不计内阻),待测电阻R1,待测电阻R2,电压表V(量程为1.5V,内阻很大),电阻箱R(0-99.99W),单刀单掷开关S1,单刀双掷开关S2,导线若干。
①先测电阻R1的阻值。请将甲同学的操作补充完整:闭合S1,将S2切换到a,调节电阻箱,读出其示数r和对应的电压表示数Ul,保持电阻箱示数不变,_____________________,读出电压表的示数U2。则电阻R1的表达式为R1=_______。
②甲同学已经测得电阻Rl=4.8 Ω,继续测电源电动势E和电阻R2的阻值。该同学的做法是:闭合S1,将S2切换到a,多次调节电阻箱,读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U,由测得的数据,绘出了如图所示的-图线,则电源电动势E=_____V,电阻R2=_____Ω。
③利用甲同学设计的电路和测得的电阻Rl,乙同学测电源电动势E和电阻R2的阻值的做法是:闭合S1,将S2切换到b,多次调节电阻箱,读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U,由测得的数据,绘出于相应的-图线,根据图线得到电源电动势E和电阻R2。这种做法与甲同学的做法比较,由于电压表测得的数据范围___________(选填“较大”、“较小”或“相同”),所以___________同学的做法更恰当些。
16(1)(4分)用精度为0.1mm的游标卡尺测得物体长度为1. 37cm,这时候游标尺上的第 条刻度线与主尺上的 mm刻度线对齐。
16(2)(8分)用铁架台将长木板倾斜支在水平桌面上,在长木板上安放两个光电门A、 B,在一木块上粘一宽度为△x的遮光条.让木块从长木板的顶端滑下,依次经过A、 B两光电门,光电门记录的时间分别为△t1和△t2.实验器材还有电源、导线、开关和米尺(图中未画出).
(1)为了计算木块运动的加速度,还需测量的物理量是
(用字母表示);用题给的条件
和你再测量的物理量表示出加速度a=
; (2)为了测定木块与长木板间的动摩擦因数,
还需测量的物理量有
(用字母表示);用加速度a,重力加速度g,
和你再测量的物理量表示出动摩擦因数μ=
.
高三物理 实验限时训练(25分钟)(六)2009年 月
15(12分)某同学要测量一段长为L,直径为D的金属丝的电阻率.
(1)他先用多用电表粗测其电阻.用已经调零且选择开关指向欧姆挡“×10”档位的多用电表测量,发现指针的偏转角度太大,这时他应将选择开关换成欧姆挡的“
”档位(选填“×100”或“×1”);调零后测量,其表盘及指针所指位置如右图所示,则此段电阻丝的电阻为 Ω.
(2)现要进一步精确测量其阻值.实验室备有下列器材:
A.量程0~0.6 A,内阻为0.5Ω的电流表
B.量程0~3 A,内阻为0.1Ω的电流表
C.量程0~3 V,内阻为6
kΩ的电压表
D.量程0~15
V,内阻为30 kΩ的电压表
E.阻值为6kΩ的定值电阻R0
F.阻值为0~1
kΩ的滑动变阻器R1
G.阻值为0~10Ω的滑动变阻器R2
H.蓄电池的电动势为6 V,内阻很小
I.开关一个,导线若干
为了尽可能精确地完成实验,要求电表的读数变化范围较大,本实验中应选择的器材除了H、I外,还要从上述器材中选择
(只填仪器前的字母代号).
(3)请在答题纸的方框内画出实验原理图.
(4)若选择了最合适的器材,采用最恰当的实验电路进行实验测量,电流表的读数为I,电压表的读数为U,则金属丝的电阻率为= .
16(1)(3分).用游标卡尺(图甲)测一根金属管的内径和外径时,卡尺上的游标位置分别如图乙和图丙所示.这根金属管的内径读数是_______cm,外径读数是_______cm,管壁厚是_______cm.
16(2)(9分)科学规律的发现离不开科学探究,而科学探究可以分为理论探究和实验探究。下面我们追寻科学家的研究足迹用两种方法探究恒力做功和物体动能变化间的关系。
Ⅰ.理论探究:
根据牛顿运动定律和有关运动学公式,推导在恒定合外力的作用下,功与物体动能变化间的关系,请在答题纸上对应位置写出你的推导过程。
Ⅱ.实验探究:
①某同学的实验方案如图乙所示,他想用钩码的重力表示小车受到的合外力,为了减小这种做法带来的实验误差,你认为在实验中还应该采取的两项措施是:
a.______
_
___;
b.
_
____;
②如图丙所示是某次实验中得到的一条纸带,其中A、B、C、D、E、F是计数点,相邻计数点间的时间间隔为T。距离如图。则打C点时小车的速度为 ;要验证合外力的功与动能变化间的关系,除位移、速度外,还要测出的物理量有 。
高三物理 实验限时训练(25分钟)(七)2009年 月
15(12分).电流表A1的量程为0~200μA、内电阻约为500Ω.现要测其内阻,除若干开关、导线之外还有器材如下:
电流表A2:与A1规格相同
滑动变阻器R1:阻值0~20Ω
电阻箱R2:阻值0~9999Ω
保护电阻R3:3kΩ
电源:电动势E约1.5V、内电阻r约2Ω
(1)如图所示,某同学设计了部分测量电路,在此
基础上请你将滑动变阻器接入电路中,使实验可以完
成.
(2)电路完整后,依你所选方案写出测量电流表A1内电阻的实验步骤.
_____________________________________________
___________________________
_________________________________________________________
______
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
16(1)(4分)试读出下列螺旋测微器的读数(工作原理及读数方法与双缝干涉测波长中的测微目镜手轮的读数相同)
从左到右测微目镜手轮的读书分别为:
mm; mm;
mm;
mm;
16(2)(8分)用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生电源,输出电压为6V的交流电和直流电两种。重锤从高处由静止开始下落,重锤上拖着的纸带打出一系列的点,对纸带上的点痕进行测量,即可验证机械能守恒定律。
①下面列举了该实验的几个操作步骤:
A. 按照图示的装置安装器件;
B. 将打点计时器接到电源的“直流输出”上;
C. 用天平测出重锤的质量;
D. 释放悬挂纸带的夹子,同时接通电源开关打出一条纸带;
E. 测量纸带上某些点间的距离;
F. 根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否
等于增加的动能。
其中没有必要进行的或者操作不当的步骤,将其选项对应的
字母填在下面的空行内,并说明其原因。
答:
,
②利用这个装置也可以测量重锤下落的加速度
a的数值。如图所示,根据打出的纸带,选取纸带上的连续的五个点
A、B、C、D、E,测出A距起始点O的距离为s
0,点AC间的距离为s
1,点CE间的距离为s
2,使用交流电的频率为f,根据这些条件计算重锤下落的加速度a=_________。
③在验证机械能守恒定律的实验中发现,重锤减小的重力势能总是大于重锤动能的增加,其原因主要是因为在重锤下落的过程中存在阻力作用,可以通过该实验装置测阻力的大小。若已知当地重力加速度公认的较准确的值为g,还需要测量的物理量是___ ____。试用这些物理量和上图纸带上的数据符号表示出重锤在下落的过程中受到的平均阻力大小F=_ __ .
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